作业帮铬与铁谁活泼
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 18:32:52
活泼金属与酸反应,生成酸+氢气.金属与盐溶液反应,生成金属与盐.根据金属活动性顺序发生置换反应
1.Zn与浓硫酸剧烈反应,生成有刺激性气味的气体,并放出大量热2.Mg与浓硝酸剧烈反应,放出大量热,生成有刺激性气味的红棕色气体;Mg与稀硝酸剧烈反应,放出大量热,生成无色无味气体,在空气中迅速变红;
准确说不是最外层电子哦实际是与价层电子有关,价层电子稳定就不易反应,价层电子不稳定就容易咯你看元素周期表,后面的那些例如Fe下面的3d64p2,就是价层电子结构了这就是说fe容易失去两个或者三个电子,
金属活动顺序从后往前,是该金属元素形成的离子在水溶液中被还原的先后顺序,即后面的金属先析出,析完之后才开始析出前面的金属.银离子的氧化性强于铜离子的强于亚铁离子的强于铁离子的.当要注意铁在置换反应中是
不是,活泼的反义词是严肃,文静的反义词是好动.
Na和水反应生成NaOH和氢气.生成新物质就是化学变化.是的.
如果你学到【物质结构与性质】就知道离子键和共价键是相对的一般说成键元素电负性差值>2.0就是离子键像Al这样边缘（下一个Si就是非金属）的很容易形成共价键..AL：1.31Cl：3.16小于2.0“活
1.加入试剂：稀硫酸现象：有铁的试剂冒气泡,有铜的试剂无气泡2.加入试剂：锌硫酸现象：有铁的试剂溶液变色,有铜的试剂无明显变化将Fe和Cu再问：比较铁与镁
金属的活泼性与最高价氧化物的水化物,和单质与水或酸反应的难易程度相关.如果要判断铁和铜的金属活泼程度,就用铁丝伸进硫酸铜中或者把铜丝伸入氯化铁中（不用硫酸铁是因为实验室三价铁离子溶液一般就是氯化铁）,
铝比钒活泼些金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度,也就是金属失去电子能力的强弱.能力越强,电离能越小.铝的电离能小于钒的,所以铝比钒活泼
离子化合物一定是由离子组成,而活泼的金属容易失去电子,活泼的非金属容易得到电子,所以活泼金属和活泼非金属反应容易得失电子而形成离子,再结合成离子化合物,金属和金属之间是不能形成离子化合物的,估计是你提
不活泼金属的盐溶液Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
o2-再问：原因再答：失误再答：o再答：o2-外围电子达到8电子稳定结构再问：原因再答：o原子2p轨道电子既不是全充满也不是半充满，不及o2-稳定再问：我是初二，麻烦用初二知识讲再答：初二知识就是前面
铁、镉、铟、铊、钴、镍铁比镍活泼
放入同一浓度的并处在完全相同环境的稀盐酸中,看产生气泡的量.
同一主族,从上到下非金属性依次降低,即活性依次降低.所以活性F>Cl>Br>I另外,F2是元素周期表中最活泼的物质
多指单质在水溶液中的置换能力.但是注意,不是指得失电子的能力,那是金属性和非金属性,不可以与金属活动性和非金属活动性混淆.活泼是指活动性.反例如：金属性Na>Ca,金属活动性则是Ca>Na.附：常见金
乙烯的化学性质活泼有双键聚乙烯不行,双键打开连两边
金属银,常温下金属银溶于稀硝酸,石墨不溶于稀硝酸.
离子化合物与共价化合物再问：那啥，具体点举几个共价化合物的例子再答：这些金属化合物FeCl3，BeCl2，SnCl4，GeCl4，HgCl2，Hg2Cl2，Pt(NH3)2Cl2，OsO4，AuCl3