作业帮铬与浓硫酸化学方程式配平方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 18:33:16
课本上应该有呀,Cu+2H2O4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
都不发生化学反应
铬在冷的浓硫酸中钝化,加热时发生反应.利用化合价升降法配平：1、写出反应物与产物：Cr+H2SO4(浓）→Cr2(SO4)3+SO2+H2O2、标出有变化的化合价：Cr+H2SO4(浓）→Cr2(SO
冷的不反应,钝化热的反应2Cr+6H2SO4==Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O
C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
强酸可以置换弱酸盐里的酸根H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3
cu+2H2so4=cuso4+so2+2H2O
浓硫酸有强氧化性,Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存.反应生成的气体是二氧化硫.但随着反应进行,硫酸被消耗,
当FeS与浓H2SO4反应时,因浓硫酸的强氧化性,且亚铁离子的还原性弱于硫离子,首先,硫离子与浓硫酸反应生成单质硫,总反应式：3FeS+4H2SO4=3FeSO4+3S(沉淀）+4H2O接着,浓硫酸氧
CH3CH2OH--(170摄氏度,浓H2SO4)----CH2==CH2+H2O2CH3CH2OH--(140摄氏度,浓H2SO4)----CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
C+2H2SO4(浓)----(加热)----CO2+2SO2+2H2O
该反应为双水解反应,由于Cr3+和CO32-均会水解,所以无法通过该反应得到碳酸铬的沉淀.硫酸铬和碳酸钠的反应方程式为：3Na2CO3+2KCr(SO4)2+3H2O==3Na2SO4+K2SO4+2
NaCl+H2SO4浓===微热==NaHSO4+HCl气体符号2NaCl+H2SO4浓===加热==Na2SO4+2HCl气体符号高沸点的硫酸制取低沸点的盐酸
2AgI+H2SO4===Ag2SO4（沉淀）+2HI再答：等下，看错了，是浓硫酸再问：也不是碘化银呀再答：等等再答：我写给你再问：好的再答：SeI4+3H2SO4==SeO3+2I2+3H2O+3S
2NaOH+H2SO4(浓）====Na2SO4+2H2O
1.Fe与过量浓硫酸反应：2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了.（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2
NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑是啊!第二个是条件比较弱一点,都是一个由高沸点酸制低沸点酸
浓硫酸是强氧化剂,硫化氢是典型的还原剂,发生氧化还原反应,以后写反应注意反应后的产物能不能存在是个关键：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓
铬单质与浓硫酸在加热时生成硫酸铬,其中铬元素的化合价为+3价,同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体.2Cr+6H2SO4====(加热)Cr2(SO4)3+3SO2↑+6H2O就是这样
首先应该分析,在该反应中哪些元素会得电子,哪些元素会失电子,很明显此处Cu是金属元素,且不是最高价态,容易失电子,氧化还原反应,有得必有失,那么最容易的电子的元素只能是处在+6价的S元素,所以会有Cu