铝镁氢氧化钠原电池的正负极反应怎样确定

负极是还原性物质失去电子,发生氧化反应.如Zn-2e-===Zn2+,一般情况下负极如果是活性电极,电极本身是要反应的,比如锌,铁,铝,铜等活性金属做电极.正极是氧化性物质得电子,发生还原反应.如,A

不用.在电极方程式中沉淀一般不加下箭头.但要注意的是一点,气体要加上升符号.祝你化学成绩进步!

是的,有得必有失,在负极失掉电子就要有物质在正极得到

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

看化合物中元素价态高低.处于元素最高价态的化合物一般只有氧化性没有还原性,如硫酸中的硫为正六价,硝酸中的氮为正五价,高锰酸钾中的锰是正七价均为相应元素最高价态,三价铁离子处于最高价态,故只有氧化性没有

同学,你的原电池是哪两种金属,用的电解液是什么?这些你都没说,还得加油啊,问得不得要领.这个是最基本也最有名的原电池的例子：伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-=

先找总反应,如,燃料电池,2CH4O+3O2=2CO2+4H2O再找氧化剂,是O2,还原剂,是CH4O正极,得电子,所以从O2开始写,3O2+12e-－负极,失电子,所以从CH4O开始写,2CH4O-

正极还原负极氧化

总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH负极反应式：Fe-2e=Fe这个原电池如果将氢氧化钠换成硫酸铜正极应该是：Cu+2e=Cu

初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（O

正极的反应式：2H2O+4e-=H2+2OH-负极的反应式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O再问：正极反应物为何是水啊再答：实际是水电离的氢离子，但碱性溶液，最好写H2O再问：Mg不和碱反

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为

1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去

大哥,题目没抄错吧?应该是“请写出镁和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式”对吗?如果是那样的话：负极：Al-6e‐+8OH‐=2AlO2‐+4H2O正极：6H2O+6e‐=3H2

因为镁和碱不反应,铝才能反应.电池中,失电子的是负极.

依电极材料确定正负,活泼的,和电解质反应的为负,另一为正.负极氧化反应,电极氧化.正极还原反应,氧化性物质被还原.酸性条件析氢,中性碱性吸氧.

首先要搞清楚哪个是正极哪个是负极,也就是要搞清楚两个电极中哪个失电子,还要知道负极是与电解质溶液反应还是和原电池所处环境中的其他氧化剂反应,然后负极方程式就是负极材料给出电子成为离子,正极方程式就是与

先按照正常程序写出方程式,即：Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极：氧气分子得电子变为氧二负离子,中方程式减去阴极的就

碱性正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O酸性正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2-4e-=4H+总反应式：2H2