作业帮铝的活动性比锌强,为什么不用铝作为电池负极材料
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 16:32:47
铝比铁更易失去电子.所以,铝的金属活动性比铁强.另：铝能把铁从其盐溶液中置换出来,也说明铝比铁强.
在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强,试从原子结构的角度说明其原因：镁原子的最外层电子数是2,铝原子的最外层电子数是3,在化学反应中镁原子更易失去电子
氧的电负性是比氯大,但是电负性的比较是有条件的,电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度但是氧气是双原子形成的分子,且形成了氧氧σ键和两个π键,如果是高中情况可以理解成为一个双键
我试过用铝,起初反应很慢（可能使氧化膜的缘故）,但速度越来越快,而且会起很多的泡沫并放热,导致反应液冲出试管.（这可能是放出的热量太多,是反应体系温度升高,加快了反应速度）
金属活动性是指失去电子的能力,不是数目的多少
铝的活动性比镁弱!但是铝也能在常温下与空气中的氧气反应,表面生成致密的氧化膜,因此铝制品有很好的抗腐蚀性!
金属活动性不看元素周期表中的位置……
BA不能比较金属性（和酸反应才能说明）C这是化合价和金属性没关系D记住吧
因为铝的金属性比铁活泼,在空气中极易被氧气氧化成三氧化二铝,在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止了氧气继续与铝发生反应,而铁在空气中被氧化生成的氧化物十分蓬松,氧气可以和氧化层下贴继续反应.
镀锌可防止锈蚀,并对金属提供一层锌质的保护膜,具有导电性的金属材质修补增色护理剂；唯一的双重保护,合成金属树脂保护层和阴极保护层,能抵抗恶劣天气,适合金属长期作外层保护；抵抗盐及水的腐蚀效果极佳.强力
对,镁更活泼,容易发生氧化反应.不过证明Mg比Al金属性强,最好是举镁单质能与热水反应生成相应的氢氧化物而铝单质不能的例子
没有任何资料说氢氧化钙的碱性比氢氧化钠弱吧,只不过它是微溶于水,这与碱性强弱没有联系,氢氧化钙仍然归在强碱里
Mg原子半径比Al原子半径大,原子核对最外层电子的引力比较小,更容易失去电子.再问：为什么原子半径小
铝比铁更易失去电子.所以,铝的金属活动性比铁强.另：铝能把铁从其盐溶液中置换出来,也说明铝比铁强.再问：如何对比别的金属呢？再答：方法同样比如把Fe放在硫酸铜有铜析出就说明Fe把铜置换出来了Fe就比铜
氯族元素,最外层电子缺1满8,所以易俘获电子形成阴离子,具有强氧化性,常作氧化剂.氯元素的物质常态为双原子分子,此时两个氯原子各贡献一个电子作共价电子,使原子最外层电子达到8粒的稳定状态.而单个原子的
误解镁是易燃金属.产生这一误解是因为许多烟火产品使用了镁粉,因而形成了这种印象.其实,镁锭、镁压铸件、镁型材,在温度上升到熔点（651℃）之前是不会燃烧的.容易燃烧的是镁粉、镁丝和镁箔.铝也是不易燃的
用锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌.因为锌的金属活动性比铁强所以这个反应可以发生但是用铁就不能置换出硫酸锌里的锌.Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4
锌铝等很活泼可是在大气中的抗蚀性能同样比铁强,甚至铪,钛,锆都是极活泼的元素,他们抗蚀性能异常优良是因为表面容易生成钝化层,同样的道理,镍能在大气和水中生成质密的氧化膜
按照金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金.排在前面的金属活动性越强,即越活泼.因为铝排在锌前面,所以铝比锌活动性强.
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2（气体）.没有氢氧化锌.锌跟铝一样,是两性金属.但是铝和氢氧化钠反应可以生存氢氧化铝和氢气,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成骗铝酸钠,由此可以看出锌在氢氧化钠溶液中比铝