铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 出现血红色 证明一定含有氧化铁

滤液中除水外主要含有的物质是AlCl3MgCl2滤渣中主要含有的物质是铜、硅

解设锌与盐酸反应生成氢气的质量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6527.15gX65：2=7.15g：XX=0.22gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562m0.22g56:2=m:0.22

因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后,是不活泼金属所以不和盐酸反应因为Zn,Fe,Mg,Al在金属活动性顺序表中排在氢之前,是活泼金属,都可以和酸反应,金属是足量的,可以将盐酸中的氢元素全部置换出来,

只能说溶于稀盐酸后没有Fe3+,但不能说明没有铁元素,因此铝热剂里可能含有FeO,这也是铁的氧化物啊所以错

Al可以与Fe3+反应得到Fe2+的.

不对,二氧化碳也发生这些反应,而且也不能用澄清石灰水来辨别,因为他们跟澄清石灰水反应的现象也是相同的,可以再将上面的气体通入酸性高锰酸钾溶液,如果酸性高锰酸钾溶液褪色,则是SO2,（二氧化硫的还原性）

根据方程式可得；1molMg和Fe与盐酸反应都生成1mol氢气,1molNa与盐酸反应生成0.5mol氢气,方程式是2Na+HCl+H2O=Nacl+NaOH+H2;1molAl与盐酸反应生成1.5m

Fe+2Hcl=FeCl2+H2我觉得应该生成2价铁因为盐酸没有氧化性

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g碳酸钙完全反映完但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意他指的盐酸应该恰好完全反应由于最开始

.n（CO2）=10.6g/106g/mol=0.1mol1.c(Na2CO3)=0.1mol/0.01L=10mol/L2.v(CO2)=0.1mol*22.4L/mol2.24L3,设生成碳酸氢钠

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO210044250gx100/250g=44/xx=110g

反应的方程式如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)3]+3H2看比例可知,同样生成3molH2消耗的盐酸为6mol,氢氧化钠为2mol

2AI+6HCI=2AICI3+3H254----------------------61---------------------XX=1/9Mg+2HCI=MgCI2+H224----------

反应后的到溶液溶质溶剂化学方程式1、硝酸铜溶液,硝酸铜水Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag2、氯化镁溶液,氯化镁水Mg+2HCl====MgCl2+H2(气体)3、硝酸亚铁溶液,硝酸亚

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是A

我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)3沉淀和NaAlO2溶液.注意是过量的.

开始时观察到溶液变黄色,一段时间后有气泡产生,溶液变浅绿色和黄色的混合色

因为Co2同样也会和NaOH反应生成Na2CO3,再与BaCl2反应Co2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+BaCL2==BaCO3沉淀+2NaClSo2+2NaOH==Na2SO3+

因为Fe+2HCl===FeCl2+H22FeCl2+Cl2===2FeCl3FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O2Al+6HCl===2