作业帮铝放入盐酸和氢氧化钠溶液中没有立即产生气泡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 05:16:58
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaClAlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+H2O（Fe(O
盐酸和氢氧化钠都足量.所以计算都是按照Al来计算.而且铝的质量有一样,所以得到H2的体积也是相等.2Al+6HCl=2ALCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
先在NaOH溶液中滴2滴无色酚酞,此时NaOH溶液呈现红色.在滴入盐酸至溶液变为无色.这说明盐酸与NaOH溶液发生了中和反应.
镁离子,因为他的化合价比铝离子的低,更容易失去电价,希望对你有所帮助!
1铁粉和水蒸气没有离子方程式的方程式为3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑22Al+2H2O+2OH▔=2AlO²▔+3H2↑3镁的密度1.7克/立方厘米铝的密度2.7克/立方厘米所以假设
先与氢氧化钠反应如果先与偏铝酸钠反应,生成Al(OH)3,又与NaOH反应,生成回来了
一开始氢氧化钠先和盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O后来盐酸反应完氢氧化钠和氯化铜反应CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2沉淀氯化铜反应完,即沉淀不增加
现象A变红,B无变化.结论A是氢氧化钠B是盐酸.反过来也可以,记得AB对应即可现象PH大于7,结论A是氢氧化钠.或PH小于7结论B是盐酸.因为题目出的是AB对应.这样答就可以了,或者反过来也一样,记得
1加入石蕊试液,变红的是稀盐酸,变蓝的是氢氧化钠溶液2.加入金属锌产生气泡的是稀盐酸,没有气泡的是NaOH溶液3.加入CuO固体,逐渐溶解,溶液显蓝色的是稀盐酸,固体不消失的是NaOH溶液4.加入Na
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H20.2mol0.2mol0.3mol2Al+6HCl===2AlCl3+3H20.2mol0.6mol0.3mol盐酸的物质的量=0.6mol氢氧
先鉴别出来的是盐酸和氯化钠鉴别依据是紫色石蕊试剂遇酸变红遇碱变蓝中性不变色
1:1铝和氢氧化钠产生氢气是2:3铝和盐酸产生氢气也是2：3
肯定相等,不需要计算,得失电子守恒,两种方法金属铝最终都变成三价铝,产生的氢气相等再问：答案是除了这种情况外，还有一种情况是与盐酸反应产生的氢气的质量少于与氢氧化钠反应产生的氢气的质量，这是为什么呢？
氢氧化钠加硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜,氢氧化铜受热分解成氧化铜和水,再加稀盐酸应生成氯化铜和水,氯化铜应为蓝色氧化铜加入稀盐酸中：黑色固体逐渐减少,液体由无色逐渐变成绿色（氯化铜溶液浓度较大时为绿色,
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产
中和反应优先进行,所以.
1、测PH2、变成绿色,有气体生成,是氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2(上箭号)3、通入水中或碱性溶液中
建议你校核一下题目,此处题目有误,镁不与氢氧化钠反应.不可能体积不变,在线等.再问：但是镁会和水反应生成氢气啊再答：首先那是加热条件下，其次不是碱性环境中，再者反应速率很慢，所以一般不加以考虑。再问：
2Al+6HCl----->2Al+3H22Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H23:9=1:3