铝和镁产生氢气质量

2.5MOL（H2）=5gMg+2HCI=MgCI2+H224------------------2X--------------YX=12Y2AI+6HCI=2AICI3+3H254--------

铝,1MOL铝可以生成1.5MOL氢气,1MOL的铁和锌以及镁都只能生成1MOL的氢气,在把物质的两转化成质量,就可知在质量相同的情况下,铝产生氢气

1、设1克质量的镁和铝与足量盐酸反应生成氢气的质量分别为X克、Y克Mg+2HCI=MgCI2+H2↑2421XX＝1/122AI+6HCI=2AICI3+3H2↑5461YY＝1/9>1/12所以相同

设铝和镁的质量为mMg+2HCl=H2↑+MgCl22Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3242546m2m/24=m/12m6m/54=m/9m/12＜m/9所以,铝和盐酸反应产生的氢气多（这是在

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24

Mg+H2SO4=MgSO4+H22421gxZn+H2SO4=ZnSO4+H26521gy2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25461gz分别列比例式,就能比较出z>x>y,即Al>Mg

肯定相等,不需要计算,得失电子守恒,两种方法金属铝最终都变成三价铝,产生的氢气相等再问：答案是除了这种情况外，还有一种情况是与盐酸反应产生的氢气的质量少于与氢氧化钠反应产生的氢气的质量，这是为什么呢？

与酸反应产生的氢气的确是一样多,但镁本身还可以与水发生反应产生氢气,所以总的来说镁产生的氢气多.再问：忽略水的问题！关键是网上的答案全部是说镁产生氢气多，都是根据酸过量来做的题，如果这道题根据酸过量，

亲,这要看金属和盐酸的量的问题,如果是金属过量把盐酸都反应完了,那生成的氢气质量是相等的,如果盐酸过量,那就不同了,需要计算,设金属质量为A克则分别生成氢气的质量为X,YMg+2HCl=MgCl2+H

镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑质量比：24.3………………………2.0物料比：m…………………………2.0m/24.3铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(S

跟活动性有关:根据KCaNaMgAlZnFeZe.这个顺序可知在金属活动性顺序中,排列越在的反应速率越大.产生氢气多少跟化合价有关,化合价越大,产生氢气越多.

设铝和镁的质量为mMg+2HCl=H2↑+MgCl22Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3242546m2m/24=m/12m6m/54=m/9m/12＜m/9所以,铝和盐酸反应产生的氢气多（这是在

1、设1克质量的镁和铝与足量盐酸反应生成氢气的质量分别为X克、Y克Mg+2HCI=MgCI2+H2↑2421XX＝1/122AI+6HCI=2AICI3+3H2↑5461YY＝1/9>1/12所以相同

镁产生的氢气多、因为镁的金属活波性大于铝的原因、金属镁反应速度比金属铝快再问：但2个铝电离出来能产生3分氢气而一个镁只有一份啊就算镁的速度快也不见得相同时间比铝块再答：反应速度决定氢气的产生量再问：可

同质量时,铝产生的氢气多；同体积时,还是铝更多

下列分析：盐酸是足量的,那么钠和镁,铝都是完全和盐酸反应了等质量的三种金属,你设它们都为1g钠和盐酸1:1反应,镁和盐酸1:2反应,铝和盐酸2:6反应根据方程式计算,很快就得出了三种金属产生氢气的质量

因为稀硫酸足量,金属完全反应,所以可设镁、铝质量均为1g,则由方程式可得：Mg-----H2Al-----3/2H224g1mol27g1.5mol1g（1/24mol）1g（1/18mol）所以,产

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3

都不相同,Mg生成的H2多,速率也比Fe快.速率大小看金属活动性顺序,Mg比Fe活泼.生成H2的质量看方程式.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2473Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5673可以看