铝制品在酸碱溶液

错!因为各种氨基酸的等电点不一样,并且氨基酸溶液中同时存在阳离子、阴离子和分子形式,处于动态平衡状态.只有在小于其等电点的pH环境下才主要以阳离子存在,显示出带正电荷；在大于等电点的pH环境下存以阴离

因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

解题思路：利用氢离子和氢氧根的关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

这个简单!跟水解有关,(1)NaCL是强酸强碱盐,不水解,显中性.（2）苏打是Na2CO3,是强碱弱酸盐,所以,它水解显碱性：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H20=H2CO3+OH

解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+

酸碱盐主要要联系生活,要有一些必备的生活常识.尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质）,食盐（NaCl),小苏打等溶液反应,要注意是否有气体,沉淀生成要注意说清实验现象,初中阶段主要要注意复分解

常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种

解题思路：根据酸碱滴定原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

na2so3溶液呈弱碱性,而H2SO3溶液呈酸性因此混合后生成NaHSO3,这个物质的溶液也是带有弱酸性的.所以要想形成中性溶液,就要含有na2so3与NaHSO3共存,只能加入少量H2SO3.如果加

易溶于酒精溶液

硫酸可以做干燥剂,干燥一些酸性氧化物的气体,如,H2,CO2,O2等,但不能用来干燥碱性氧化物如NH3和还原性气体如H2S.硫酸稀释放热,可以为一些难以直接用酒精灯加热的仪器进行加热.浓硫酸还具有吸水

碳酸氢钠呈碱性是因为碳酸氢根水解

PH值一定减小.当然具体的PH值是计算不出来的,因为分析化学上学的那些公式都有适用范围的就是稀溶液.浓溶液要考虑很多很多东西比如离子的水化作用,阴阳离子的电荷力,离子氛……没有公式可以计算的.只有用实

石蕊蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是

在酸环境能存在碱环境不行不能和硫离子、氢氧根、碳酸根（互相促进水解）共存

其实应该这么看：强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+SO42-,NO3-,Cl-弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+

解题思路：解题过程：2由水电离出的c(OH-)=10-4mol/l＞10-7mol/L，说明水的电离受到促进。因此溶液是能水解的盐，故选ABph值确定可以确定溶液的酸碱性，常温下，ph＜7呈酸性，ph