作业帮铜锌原电池电解nacl溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 04:20:10
以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉
可以啊,只是速度缓慢而已.那个热敷袋就是用这个原理铁负极,碳正极反应完会生成大量红色铁锈
NaCl溶液属于溶液,溶液包括溶质和溶剂,属于混合物.而电解质要求必须是化合物,所以NaCl溶液不是电解质.
离子是有迁移速率的,在阴极附近浓度较大,当然会变红了.在电解的时候某些离子在溶液中的分布并不均匀.
只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化
在阴极析出氢气,造成阴极区水的电离失去平衡,OH过量,因此阴极区先红.
吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e+2H2O==4OH-
应该是2H2O+2e-=H2+2OH-但是高中写这两个都是正确的
如果铜做阴极会在阳极上产生氯气；但是如果铜做阳极的话就不会产生氯气,这时候阳极上是铜失去电子产生铜离子.
OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?但是其实并没有.这只能说,因为Cl2都放
不是.是次氯酸.负极产氢气.铅笔不全为石墨（惰性电极）,含有铅会被电解氧化.不是,是Pb（OH）2（白色沉淀）.可能使溶解度问题,反正有ClO-,OH-,Pb2+,Na+.我是高中生,可能有不对的地方
这个原电池效果甚微,天气热的话这两种金属在盐溶液中几小时就被腐蚀（氧化）了,你看到的应该是它们的氢氧化物和氧化物
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑
楼上注意,锌作阳极.活泼金属作阳极,金属被氧化.阳极：Zn—2e-＋2OH-＝Zn(OH)2,阴极：2H++2e-=H2.阳极会析出白色物质,阴极铜不会变化.上星期西城一模考过相似的题,阳极为铁.
NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中
正极反应：2H++2e-==H2氢离子减少了.pH值自然就增大了.再问：氢离子减少，酸不就减少了吗，ph怎么会增大？溶液中硫酸减少，硫酸锌增多再答：pH是酸碱度。越酸，pH越小。越碱，pH越大。再问：
如果是铜线做电极的话,有关反应如下：阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Cu2＋2OH－＝Cu（OH)2↓生成的Cu（OH）2为絮状物,易脱水生成黑色CuO,所以附着在
可以用氯化钠,但不能用水只要是电解质溶液就可以,放在硫酸锌里比较好分析水虽然是电解质,但导电能力太弱了点儿,所以不行反应和电解液的选择是有关的,如果你放强酸当然就直接制氢气了,应该是放在氧化性比较小的
在电源外部电流流向电源负极,但是在电源内部电流是流向电源正极的,原电池负极将硫酸根离子吸过去,正极将正离子吸过去,这样电流才能在电路中形成闭合回路,否则电流是不可能产生的