铜锌原电池电解NACL

在熔融状态下,电解槽中只存在Na离子和氯离子,所以在电解时钠离子得到电子生成Na,氯离子失去电子生成氯气.在NaCl水溶液中,由于水的微弱电离产生氢离子,氢离子的得电子能力要强于水溶液中的钠离子,因此

以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为负极Fe-2e-=Fe2+因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉

主要是这个反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑其他的都可以忽略了.NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O这个反应也有时候被用于吸收氯气Cl2＋H2O==HCl＋HclO氯

NaCl溶液属于溶液,溶液包括溶质和溶剂,属于混合物.而电解质要求必须是化合物,所以NaCl溶液不是电解质.

应该是2H2O+2e-=H2+2OH-但是高中写这两个都是正确的

如果铜做阴极会在阳极上产生氯气；但是如果铜做阳极的话就不会产生氯气,这时候阳极上是铜失去电子产生铜离子.

OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?但是其实并没有.这只能说,因为Cl2都放

铜是活泼电极,做阳极,Cu失电子阳极反应：Cu-2e-=Cu2+阴极：溶液中阳离子得电子1、H2SO42H++2e-=H2↑2、NaOH同上Na+不能得电子3、HCl同14、CuCL2Cu2++2e-

前者电解池,电极不参与反应,因此总反应式为电解氯化钠溶液的方程式,阴极发生还原反应.后者原电池,负极金属Zn被氧化,参与反应.再问：我想问的是，有外加电源时，电线中电子从电源负极流向Fe，而Fe这端的

这个原电池效果甚微,天气热的话这两种金属在盐溶液中几小时就被腐蚀（氧化）了,你看到的应该是它们的氢氧化物和氧化物

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑

楼上注意,锌作阳极.活泼金属作阳极,金属被氧化.阳极：Zn—2e-＋2OH-＝Zn(OH)2,阴极：2H++2e-=H2.阳极会析出白色物质,阴极铜不会变化.上星期西城一模考过相似的题,阳极为铁.

一般,氯化钠是可以电解法制备的.离子化合物,熔融状态是离子的形式,这时仅仅是熔融；如果加上电解,也就是外界施加电能,就可以发生电化学反应,钠离子得电子生成单质钠,氯离子失电子生成氯气,这就是电解法制备

NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.

负极：Al-3e-==Al3+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓（白色）溶液不是酸性的,之所以生成Al3+,是因为整个装置形成了原电池.原电池是个能

A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中

正极反应：2H++2e-==H2氢离子减少了.pH值自然就增大了.再问：氢离子减少，酸不就减少了吗，ph怎么会增大？溶液中硫酸减少，硫酸锌增多再答：pH是酸碱度。越酸，pH越小。越碱，pH越大。再问：

一、产物NAOH浓度高,浓缩费用少.二、导电好,电流效率高.三、同样的生产线生产能力大.相对的成本低.四、CL溶解少,产品质量好.

如果是铜线做电极的话,有关反应如下：阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Cu2＋2OH－＝Cu（OH)2↓生成的Cu（OH）2为絮状物,易脱水生成黑色CuO,所以附着在

可以用氯化钠,但不能用水只要是电解质溶液就可以,放在硫酸锌里比较好分析水虽然是电解质,但导电能力太弱了点儿,所以不行反应和电解液的选择是有关的,如果你放强酸当然就直接制氢气了,应该是放在氧化性比较小的