铜锌原电池为什么是铜离子不是氢离子被还原

铜原子核锌原子核对电子的束缚力不同并且电子离开原子核与靠近原子核的过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更强所以电子由锌板

溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

锌的活泼性比铜大,所以在原电池中,锌作负极,失电子,铜则作正极,铜单质无法得到电子(铜离子才可以,但溶液中无铜离子)只有溶液中的H离子才可得电子生成氢气

你的问题应该是铜棒上有气泡.是这样的,首先锌比较活泼,产生电子,变成锌离子,锌棒溶解了.刚产生的电子通过导线,来到铜棒,铜棒上电子多了,显负电,吸引了溶液中的氢离子,氢离子附着在铜棒上,得到上面的电子

Cl-已经是最低价了,只能失电子.正极：2Cl--2e-==Cl2↑负极：2H++2e-==H2↑总：NaCl+H2O==NaOH+H2↑+Cl2↑为什么点燃有爆鸣声的就是氢气呢?因为,这些元素组合起

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

知道吗,你把原电池和电解池混淆了原电池没有阴阳极,电解池才有阴阳极哦如果是锌自己失电子又得电子,那不是和没反应一样啊

活泼金属作负极因为负极的电子流向正极正极带负电吸引阳离子铜作正极发生还原反应水中的H离子在正极被还原为氢气负极发生氧化反应

在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.具体从理

原电池的思考方向错了.锌铜原电池中,Zn做负极,Cu做正极,当然是Cu2+得电子发生还原反应,还有KCl应该是盐桥,而不是电解质.Zn-Fe电池中,Zn做负极,Fe做正极,发生还原反应的只能是O2了（

事实,利用的反应是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu,Cu不能还原Fe3+为Fe2+,只能还原Fe3+为Fe2+.

Cu-Zn原电池正极应该是Cu2+得电子,而不是H+得电子.只有Cu2+浓度极低,H+浓度很大情况下才可能是H+得电子.再问：哦，锌铜原电池的电解液是什么？再答：两个电极分开的情况下通常是：Zn极（负

铜只不过是一个导体,换成碳都可以再答：是铜不是铜离子

因为铁比较活泼而且铜变成铜离子那是失电子

首先,铜不会得到电子；一般是失去电子正极有大量的从锌极流来的电子,带负电,吸引溶液中的阳离子氢离子,氢氢离子在正极得到电子形成氢原子,两个氢原子构成氢分子,即是氢离子得到电子生成氢气

因为Cu并未参加反应,铜不能与电解质溶液反应,仅锌能与电解质溶液反应,锌由零价变为+2价,电解质中的氢离子被还原为氢气,因此正极反应式应为2mol氢离子+2mol电子=2mol氢气

怎么可能生成铜离子!!生成的是锌离子.在稀硫酸中,锌与稀硫酸反应,锌原子失去两个电子,形成了锌离子,失去的两个电子通过导线传导到铜片上,这两个电子再与稀硫酸店里出来的H离子结合,形成氢气.所以,现象应

是Cu2+得电子溶液如果是CuSO4溶液就是Cu2+得电子要H+得电子除非CuSO4浓度非常非常小————————是谁说是H+得电子的.

只有电子移动而正电荷（金属离子）不移动,由于盐桥中电解质的浓度很高,两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现,又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等,故两个新界面上

PbSO4是沉淀,而ZnSO4可以溶解