铜锌原电池中锌片质量消耗0.65克则有0.02摩尔电子通过电流计

但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的.原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么.我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色

由于不同金属的自由电子是不同的,电子密度不一,形成回路后,电子扩散的速度不一,而形成了一金属带正电,另一金属带负电,从而产生电势差.有盐桥的铜锌原电池中,锌极电势低于铜极,使得电子沿导线向正极移动.Z

CU比ZN更难失去电子所以有游离态的电子的时候电子更容易被CU2+获得从而形成了铜ZN失去了电子所以被氧化形成ZN2-电子是可以通过金属来传递的就是上面那根电线因为电子数和质子数守恒所以光是有那个电线

答案是：9.75,9.03*10的22次方,0.5,铜：2H++2e—=H2气体锌：Zn-2e—=Zn2+

锌铜原电池中,铜是正极锌是负极锌失电子,铜棒上析出氢气氢气会跑掉哇

锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池

也会啊,但没有铜那边多,因此锌过一会就耗尽了,就想电池用完了.用电池时你也会发现用光的电池很明显变轻了,也就是这个道理

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

许多金属离子在水中　不是简单的以金属离子的形式存在的,而是与一定数目的水分子作用形成水合离子的形式存在的.所以你问的问题　实际上就是水分子与锌离子结合成水合锌离子的过程.

请问电解质溶液是什么,如果是硫酸铜,锌置换出铜.说明白一点：锌失电子,电子通过外导线来到铜棒上,所以铜棒带正负电荷,吸引电解质溶液中的铜离子,形成铜单质,附在铜棒上,所以铜的质量增加.如果电解质溶液是

氧化还原反应,各种常见金属的还原性次序在化学课上该讲过的.在这个反应中,锌的还原性比铜要高,也就是锌比铜活泼,更容易失去电子,化合价升高发生氧化反应,所以是阳极锌在硫酸锌中也在不断的失去电子变成离子,

导线上通过3.01*10^22个电子,锌失去3.01*10^22个电子；3.01*10^22/6.02*10^23=0.05摩尔电子,需要0.025摩尔锌,所以锌片质量减少0.025*65=1.625

原电池的原理就不解释了...由题意可知：铜片上产生的气体是氢气（由锌片和硫酸反应产生）,那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol所以可得锌片质量0.15*65

(1)设Zn的质量为mCuSO4+Zn===ZnSO4+Cu1606516164mm-0.1g6564--=---mm-0.1gm=6.5g反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol析出铜的质

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为3.25g65g/m

原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正

电极反应式(设锌的消耗质量为m）正极：2H++2e-==H2箭头负极：Zn-2e-==Zn2+总反应：Zn+2H+==Zn2++H2箭头1mol2mol1mol1mol65g2mol22.4L(标准状

盐桥的连接是因为二者溶液分开而不能形成回路,反应不能持续.形象地说,Zn通过外电路失去电子,使溶液中的阳离子越来越多,Cu一边得到的阴离子越来越多,溶液中的阳离子不够,所以两个都会分别阻止阳离子或阴离

锌做负极失电子,所以溶解再问：锌为什么失电子。。再答：比铜活泼

铜锌原电池(单液)中,其中Zn、Cu两极、电解质（硫酸铜溶液）构成内电路,连接在Zn、Cu两极板上的导线和电流表等负载构成外电路.从外电路看,Zn失电子,电子通过导线转移到Cu,所以,把Zn极叫负极,