铜绿的产生是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 01:51:00
电化学
铁做负极,失去电子,Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蚀,是溶在溶液中的氧气得到电子,氧负离子在水中的存在形式是OH-O2+2H2O+4e-=====4OH-Fe2++OH-====Fe(OH)2-----
析氢腐蚀:金属+氢离子反应(如硫酸、盐酸等都可以提供氢离子),产物:金属离子+阴离子(若硫酸就是硫酸根,也可以形成沉淀,如钡和硫酸形成硫酸钡放氢气)+氢气吸氧腐蚀:金属+氧反应,产物:金属氧化物
4Fe+3O2=2Fe2O3条件是有水Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里,可用
主要看电解质溶液是酸性还是中性酸性条件下,发生析氢腐蚀.负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H++2e=H2中性(或极弱酸性)发生吸氧腐蚀:负极:Fe-2e-=Fe2+正极:O2+2H2O+4e-=4
发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极.很明显,铁是被氧化的,所以是负极,O2是正极负极:Fe-2eˉ=Fe2+正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉCH4和O2反应的燃料电池,负极是CH4,正极
4Fe+3O2=2Fe2O3.
吸氧.当铁的表面有杂质或铁本身不够纯,含有其他成分的情况下,暴露在空气中的铁以空气为电解质,具备了原电池的条件:两个电极,电解质与自发的电子转移.铁是相对活泼的金属,初中生也知道的,3FE+2O2=F
钢铁生锈就是原电池的吸氧腐蚀(1)钢铁在空气中被氧气氧化(吸氧腐蚀)生成Fe(OH)2(2)Fe(OH)2继续被氧化成Fe(OH)3(3)最后Fe(OH)3形成铁锈Fe2O3.nH2O再问:能写出方程
是前者,最初的OH-离子浓度不会比较大的,只有达到一定浓度才能反应
好像没有纯铁吧
4FE+3O2=2FE2O3再问:既然是电极方程式,不应该有正极和负极两个方程式吗?
吸氧腐蚀如果酸性不是特别强都是吸氧腐蚀再问:能详细一些吗再答:两年没学化学了,问同学去
纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应(自发反应).碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应(非自发反应),这个不是腐蚀.反应方程式:阳极(接电源正极):2Cl--2e-=Cl2(气体)
写一起要配平的.负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:2H2O+O2+4e-=4OH-
阳极:Fe-2e=Fe2+阴极:O2+2H2O+4e=4OH-总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
析氢蚀深比吸氧腐蚀深且更快析氢蚀深是原电池问题,速度是比较快的,而吸氧腐蚀也就是我们常说的氧化,速度是比较慢的
铜、氧气、水和二氧化碳反应2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3