铜离子的配位数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 00:23:49
你的化学式有点错误.这个物质的配体只有草酸根离子C2O42-,没有H2O化学式应该为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O三水合三草酸根合铁(III)酸钾水是结晶水,并不是直接与Fe3+配位的Fe的配位
硫酸四氨合铜,中心离子是铜,配位体是氨,配位数为四
氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl-、硫离子S2-、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、按根离
解题思路:有一个B原子,连接了三个D原子,所以配位数为3一个D连接6个B,一个B连接3个D,所以化学式为B2D解题过程:解析:图片有点模糊,有一个B原子,连接了三个D原子,所以配位数为3一个D连接6
Cl-S2-O2-Mg2+Cu2+Fe2+
再答:。。。再答:以后有问题可以问我再问:真的好棒唉再答:呵呵再答:初三的题目好简单呢再问:我还有个不明白的地方想请教再答:可以再答:问吧再问:每个离子右上角的数字和符号怎么决定??再问:
中心离子是Co配体CN-配位数是6再答:不客气
正负离子比例越大,那么每个负离子所对应的正离子就越多(每个正离子对应的负离子越多也同理),所以他与周围形成的离子键就越多,而配位数因此增大很好理解,在一个离子旁边放上一个带相反电荷的离子和1000个带
不用的原因主要有:1、本实验是利用二个平衡:二个平衡同时存在:Ag++nNH3=[Ag(NH3)n]+Ag++Br-=AgBr体系中[Ag+]必须同时满足二个平衡,二个平衡同时存在是本实验的前提.2、
A是[Co(NH3)5(H2O)]Cl3,B是[Co(NH3)5Cl]Cl2.H2O
在K3[Fe(CN)6]中,中心离子是FE3+,配位体为CN-,配位数为6.化学名称为铁氰化钾络合物
绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8;而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4
Cu2+离子的外层电子构型为3s23p63d9.可以形成的配位数有2,4,5和6.2和5少见,主要是4和6.至于配位数,与中心离子和配体的性质都有关系.一般中心离子带电荷越多可以有更多配体.如Cu1+
一般来说不行.原因:1、本实验是利用二个平衡:二个平衡同时存在:Ag++nNH3=[Ag(NH3)n]+Ag++Br-=AgBr体系中[Ag+]必须同时满足二个平衡,二个平衡同时存在是本实验的前提.2
再问:还有命名和中心离子再答:明天回你,行吗?再问:好的。。。谢谢哈再答:
1、硫酸四氨合铜(II)2+四配位,氮原子2、六氯合铂(IV)酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬(III),+,六配位,氯、氧4、六氰合铁(III)酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚
硝酸氢氧根.三水.(乙二胺)合铬(III)、(O,N)、6、+3
.中心离子,配体,配位原子,配位数,配离子的电荷数(1).Co2+.NH3.N.6.2+(2).Co3+.NH3,Cl-.N,Cl.6.2+(3).Fe3+.Cl-,H2O...Cl,O.6.2-(4
规律:化合价+1价配位数是2,+2价配位数是4,+3是6配位,二价铜离子是3d10,4s和4p轨道都是空着,正好一共四个轨道,每一轨道一对电子,正好4对,配位数是4再问:为什么还有4p轨道呀,CU的电