铜的电子排布式不遵循能量最低原理

+2628142这个原子核的圈和电子的弧线没有给出来若还有问题HI我再问：核外电子排布式撒不是结构式再答：这就是铁的核外电子排布啊难道你是要我写成sp的那种形式？

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

它的排布是1S22S22P63S23P63d9核外电子排布:2,8,17主要是看离子的价态,电子从最外层一个一个失去

你按照能量最低原理、保里原理、洪特规则写出过渡元素核外电子排布式的时候,你会发现其中必然有一部分（靠前的较长一串）与某种稀有气体原子的电子排布式完全相同,这部分电子能量很低,不活波,不参与化学反应,所

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

在不违反泡利原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.再问：能简单点吗，我连跑利原理都不知道再答：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则。我都好

电子能量排布是1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p.依次增加给个最佳谢谢

+1价的铜也是存在的,称为亚铜,比如氧化亚铜由两个正一价的铜离子和一个负二价的氧离子组成.铜的电子层结构是3d94s2失去最外层的两个电子,则显+2价,这是铜的常见价态,如果只失去一个电子,则会重排成

我不太明白你是什么意思,我举个例子你看是不是如果以NA为标准它正常的电子排布式是1s22s22p63s1该式子可以简化成[Ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是,只写出该电子的最外层电子排布式(也就

根据画好的N的2s、2p能级,你是无法知道电子填充顺序的动态变化的,所以说电子尽先排布在能量低的能级也就不好说了.但是你可以看出每个轨道最多只能排布2个自旋方向相反的电子,并且在填充能量相同的同一能级

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

关键不是所有主量子数都有p,d,f……等等态主量子数n一定的情况下,角量子数l的取值范围为0,1,2,……,n.即n=1时,l只能等于0,即只有s态n=2时,l只能等于0,1,即有s,p,态n=3时,

初中化学一般规律：1.每一电子层上容纳的电子数为2n^2(2乘n的平方）；2.最外层最多容纳8个电子；3.次外层上最多容纳18的电子；4.核外电子的排布总是尽先排在能量较低的电子层上；（第一层能量

并不违反洪特规则,更不违反能量最低原理,电子层全满,半满,全空的情况下能量最低,所以Cr和Cu,当然还有很多都是这样排的,比如说一边9个(f),一边2个(s),干脆把s的一个电子给f,这样一个半满,一

根据洪特规则,全满或者半充满的时候能量低,因为此时电子云分布呈球形对称激发态通常由基态电子吸收能量跃迁得到,能量肯定比基态低一般我们判断电子排布的能量大小都是对于同一个原子核来说,不同电子排布的相对能

电子排布是先占领能级低的轨道.

原子处于稳定状态,核外电子根据能量最低原理可能的安排,此外,由于电子不能全部挤在一起,他们也是受泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在指导这三条规则可以推断案件的要素,中学要求的36个元素之前的核外电

①2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故①错误；②违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，故②错

这个是洪特规则的推导.指原子的稳定性,或者指最外层电子的稳定性.与化合物的稳定性有一定的联系但不是决定因素

激发态的时候核外电子迁移,电子排布式上看不出来的.当然是激发态能量大,它吸收了外界的能量才会形成激发态