作业帮铜的原子量为m,米的为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 02:29:48
铜原子量：63.546
每个分子的质量为X/NA克所以每立方米中这种物质包含的分子数目=1000*1*Y/(X/NA)=(1000Y*NA)/X所以平均每个分子所占空间为X/(1000Y*NA)m3其中X为原子量,Y为密度N
原子量现在又叫“相对原子质量”是跟碳12的一个比值,所以没有单位,象楼上说的“消了”,过去曾经给过一个单位：“碳单位”
实际上,可以直接算,M*x%是铁的总原子量,再除以A,就是铁的原子个数.你给的解法是都扩大了NA倍,结果是一样的.
晕,楼主应该去看看原子量的定义；还有二楼,你那不对啊,原子量是碳原子的1/12的倍数；所以答案应该是12m/M
解，M2-离子是M原子得到两个电子形成的，M2-离子核外有x个电子，所以M原子核外有x-2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，质子数为x-2，由于相对原子质量=质子数+中子数，可求出中子数是：m-（
单位长度质量为：M′=ρ•S•1；单位长度原子数为：N=M′M•NA=ρSNAM；每个银原子可以提供一个自由电子，故电子数为n=ρSNAM；电流I=qt=net；而t=lv；解得：v=lt=lIne=
单位体积的质量大小为ρ,摩尔数为ρ/m,含有自由电子数量为nρ/m设电子平均定向移动速率为v,则单位时间内通过某个横截面的电荷量Q=Svtnρe/mI=Q/t=Svnρe/mv=mI/Snρe再问：为
1.单位体积自由电子数=nρ/M电子平均定向移动速率=vI=Q/t=vt*S*(nρ/M)*e/t=vSnρe/M=>v=MI/neρS再问：1.单位体积自由电子数=nρ/M这个事怎么来的啊？谢谢
设其质量为X,则有M/12=N/X,解得X=12N/M
氧的质量为m-n,n(Fe):n(O)=2:3所以设铁相对原子量为X,有：[n/X]:[(m-n)/7]=2:3解得X=3n/[2(m-n)/7]=21n/[2(m-n)]
Hn+1RO2n+1说明R的化合价为+的,所以n+1+R=2n=1R=n化合价为+nM=(n+1)+R+(2n+1)*16R分子量=M-33n-17
原子量基准的选择是测定原子量的重要基础.最早的原子量基准是由道尔顿提出的H=1.接着贝采里乌斯以O=100为基准.1860年,斯达提出O=16为基准,很快得到公认并在化学领域沿用了整整一个世纪（186
碳酸钠Na2CO3M=23*2+12+16*3=106
相对原子质量＝质子数＋中子数对于阳离子：核外电子数＋电荷数＝质子数＝a＋2相对原子质量＝质子数＋中子数＝a＋2＋b选A
的原子量:1*n+x+16*(2n+1)=mx=m-33n-16在该化合物中的百分比为:(m-33n-16)/m
ρ=8.9×10³kg/m³,N=64,阿佛加德罗常数NA假如有1mol的铜原子个数：NA个质量m：NA×64所以其体积V：m/ρ=NA×64/ρNA个原子,体积为V,所以一个原子
B再问：能说下为什么不是A吗--再答：因为锑有同位素，而每种同位素的质量是不一样的所以就不能以任意一种同位素的质量去于C12相比，算出相对原子质量，这样得到的就不准确所以是B