铜片与浓硫酸制取二氧化硫的化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 14:47:55
因为反应得到的实际上是亚硫酸,要让他更容易分解产生SO2需要两点:提高酸度;2、减少体系中的水分.都是为了促进如下的平衡反应向右进行:1、H++SO32-=H2SO32、H2SO3=SO2+H2O稀硫
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑强酸置弱酸的原理
不是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2这是盐酸Na2SO3+2HCL=2NaCL+H2O+SO2看来你基础还不是一般般差啊HCL是盐酸H2SO4是硫酸制CO2用的是稀盐酸不是稀硫酸
因为当此反应发生到一定程度,浓硫酸的浓度会减小,此时产生的气体即为氢气.
我以为可能的原因是浓硫酸浓度太高,则氢离子浓度太低造成的!一般实验室得到二氧化硫用70%左右的浓硫酸,假如用98%的浓硫酸,产生的气体法案少,因为该反应的原理还是氢离子和亚硫酸根离子结合得到二氧化硫的
启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应,一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化,而亚硫酸钠遇水就溶解了,所以不能用启普发生器.一般的固液之间的反应都适用,比如,分液漏斗与大试管(锥形瓶)就可以
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2
生成二氧化硫,硫酸钠,还有水,系数都是一
最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫:H2SO4+Na2SO3====SO2↑+H2O+Na2SO4不用盐酸,因为HCl会挥发,那么SO2里会掺杂HCl气体的.硝酸也有挥发性,所以也不用,硫酸的浓
因为将铜片换成铜丝,增大了铜与浓硫酸接触面积,加快了反应速率,也易于控制铜的反应用量,能充分利用反应原料,提高化学效率,是绿色化学的体现.绿色化学不单指反应无污染,还有就是充分利用反应原料,节约能源或
先和水反应生成亚硫酸,把他氧化就成为硫酸了.so2+h2o=h2so32h2so3+o2=2h2so4
虽然如此,可调节高度的铜丝可以人手操作,控制反应的发生和停止,减少了SO2的排放.试问将Cu片浓硫酸反应,Cu片就会沉到试管底部,大量的SO2就会生成,这就不符合化学实验‘绿色化学’了.
Cu+2H2SO4(浓)(加热)=CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑33Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑记住,一
用亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫要好一点,首先一般硫不纯净,可能有杂质产生,还有就是二氧化硫是有害气体,用后者易于控制
因为SO2易溶于水:SO2+H2O=H2SO3(可逆)SO2的实验室制法反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3
铜不活泼,不反应
应该不是吧~换成可调节高度的铜丝可控制反应的进行,来观察反应现象~
NA2SO3+2HCL=2NACL+H2O+SO2再问:是用H2SO4再答:NA2SO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+SO2
亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑