作业帮铜棒做电极电解氯化铜溶液电极方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 05:07:50
原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
解析：石墨是惰性电极,不参加反应,电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身.阴极：Cu2++2e-=Cu阴极石墨上有红色物质生成.阳极：2Cl--2e-=Cl2（^)阳极上有黄绿色气体生成.总反应：CuCl2
两个氯离子失去两个电子,变成两个氯原子,两个氯原子结合为氯分子.
原来的颜色（CUCL2溶液是有颜色的）变浅因为铜离子被电离出来了,阴极表面会由铜吸附在上面.阳极湿润碘化甲试纸会变成蓝色,因为有CL2生成,CL2氧化了碘离子变成碘碘可以使淀粉变蓝（应该是湿润淀粉碘化
电解氯化铜溶液阳极生成氯气,所以氯离子减少了,直至没有；阴极生成氢氧化铜沉淀,铜离子也减少了,因而溶液的电解质减少了,它的导电性也就差了.（纯水基本上不导电,因为没有离子的移动.）
铜阳极还是铜阴极啊?如果阳极是铜阳极：Cu-2e-==Cu2+阴极：Cu(2+)+2e-==Cu没有总反应式铜阴极的话阳极：2Cl(-)-2e-=Cl2阴极：Cu(2+)+2e-=Cu总：CuCl2=
阳离子的得电子顺序为:K+
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）
水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH--4e-=O2+2H2O改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2H2O-4e-=O2+4H+就看出来了.再问：哦
阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+
阳极：2Cl-—2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=Cu总：CuCl2=Cu+Cl2（气体）（条件：电解）
Cu2++2eCL2(气体）
对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈
1.（1）2I-+Cu2+==电解==Cu+I2(2)阳极开始放H2说明Cu2+已经反应完全当I-反应完全时Cu2+只反应了0.1mol且Cu2++2Cl-===电解===Cu+Cl2↑此时Cl-只反
开始电解的是氯化铜： 总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑如果时间长就电解氯化钠溶液： 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
理论上是PH增大因为在阳极发生2Cl--2e==Cl2（PH不变）在阴极的反应Cu2++2e==Cu（PH增加）说明将溶质CuCl2全部电解,使溶质浓度减小又因为CuCl2水解显酸性,所以是酸性减弱,
铁做阳极,所以是铁失去电子,阳极反应：Fe-2e-==Fe2+对于CuCl2溶液,阴极是Cu2+得到电子,阴极反应：Cu2++2e-==Cu