铜和锌的混合物共7g,将其加入100g稀硫酸中充分反应

根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g设混合物中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑56  &n

这个问题不完整啊.再问：一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g。试计

铜的活泼性在H后,不能跟稀H2SO4反应,所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2,借锌和硫酸反应的方程式,把氢气0.2g带入,算出锌的质量,然后再用10克减去,算出的是Cu的质量,最后就可算出它的

根据方程式列方程组求解设：Fe有X克,与HCl反应产生H2Y克则Zn为（12.1-X）克,Zn与HCl产生氢气为（0.4-y）克Fe+2HCl=FeCl2+H2562XYZn+2HCl=ZnCl2+H

设锌和铁分别为xmol,ymol,它们生成的氢气总共为[x+3y/2]mol=0.4/265x+56y=12.1x=?,y=?

设铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H256-------------------------2x-------------------------0.2g56/2=x/0.2gx=5.6g

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

氢氧化钾稀硝酸,硝酸钙稀硝酸硝酸钾

64.9g不包括氢气的质量,氢气是气体,不溶于水,已经跑出来了.所以这里边就是溶液的质量和铜粉的质量之和.所以溶液的质量是64.9g减去铜粉的质量

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.

解题思路：化学方程式计算，溶液的配制，溶质质量分数的计算解题过程：将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到成有58.1g西盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯內各物质的总质量为64.9g。试计算：(1)原混合

一定要哦!再问：有个小小的问题亲再问：溶质质量分数这个是谁除谁再答：氯化亚铁是溶质，溶液是氯化亚铁加水水的由来是盐酸溶液中的水氯化亚铁是反应产生的物质再问：水怎么求再答：水是烧杯内各物质的总质量64.

m(H2)=7+58.1-64.9=0.2(g)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑562m(Fe)0.2gm(Fe)=5.6gw(Fe)=5.6/7=80%

设有氯化钠X克,生成沉淀Y克；则有氯化镁284.5－X克,生成沉淀717.5－Y克NaCl----AgCl58.5----143.5X------------Y58.5Y=143.5XMgCl2---

由题,产生沉淀碳酸钙质量为20g根据方程式,产生了CO2：20/100*44=8.8g因而加热混合物后（全是碳酸钠）剩余质量为：8.8/44*106=21.2g所以加热混合物产生水和二氧化碳共6.2g

由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60g+45g-100g=5g设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaNO3的质量为y，Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3106

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

设反应生成Na2SO4的质量为x,BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233117208g×10%xyz208/20.8g=142/

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3