作业帮铜和足量铁离子反应转移电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:30:34
0.2摩尔再答：氯气只能失去这些电子再答：最终氯气只能变成离子再答：望采纳再答：不会的可以问我再问：三摩尔氯气转移六个电子么？再答：对的，前提是铁足量再答：不足量的话要另算再答：还有不懂的吗再问：算的
由方程式可知：3NO2+H2O=2HNO3+NO1.把1.5molNO2分成0.5molNO2形成NO1MOL生成HNO32.NO2-->NO得到2e*0.5=1MOL3.2NO2--〉2HNO3失去
如果稀硝酸是足量的话,根本无需考虑生成物.因为Cu和硝酸反应,只可能生成Cu2+而1molCu转化为Cu2+,其失去电子2×1mol=2mol所以,1molCu和足量稀硝酸反应,转移电子必然是2mol
Cu+S=Cu2S有上可知,2mol的铜和足量的硫反应电子转移4mol
转移的电子数为2mol
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2这是氧元素的歧化反应,反应中Na2O2中的O元素是-1价的,变成O2是0价的,反应式转移电子数为2.即消耗CO22mol电子转移2mol,所以11.2LCO2
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,Fe+4/3H2O(g)=1/3Fe3O4+4/3H2,8/3e↓→→→→→→→→→↑也就是说1mol铁转移8/3mol电子,0.03mol铁转移0.08m
答案是：2摩1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,即：3Cl2+2Fe=2FeCl33212/3所以：2Fe-6e-=2Fe3+262/32不懂M我
2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo
如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反
再答：氯气的氧化性极强，直接把铁氧化成三价
对方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO2转移电子2mol所以1.5molNO2和足量H2O反应,转移电子数为NA
氯气与铁反应生成氯化铁：3Cl2+2Fe==2FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为
3/8mol
1mol再问：求详解再问：答案是0.5mol再答：好吧，那Cu是升到正1价，32gCu是0.5mol,那就是转移了0.5mol再答：反应生成了Cu2S再答：我之前以为生成了CuS，对不起了再答：ok？
第一个对因为亚铁离子最终变化为Fe3+,因此1molFe2+失去1mol电子,那么必定转移NA个电子第二个错常温常压下22.4lCO2不是1mol,要标况下才是故分子数不是NA个
0.2,包会
无论Fe是否过量,产物都是FeCl3.因为Fe并不能与固态的FeCl3发生反应,Fe与Fe3+只有在溶液中才能反应.本题中,足量的铁保证了参加反应的Cl2的物质的量是1mol.2Fe+3Cl2=2Fe
发生的反应是2Fe+3Cl2点燃2FeCl3请牢记：在氧化还原反应中,转移的电子数只能通过单一元素化合价升高的氧化反应和元素化合价降低的还原反应来判断,因为电子是由还原剂向氧化剂转移的,如果把还原剂给
2.4gMg也就是0.1molMg,与足量盐酸反应,生成氯化镁,由于镁离子是二价的,所以转移的是0.2mol电子.1molOH-离子中含有的电子数为10mol是对的.