铜加入硝酸和硫酸的混合物中

全部反应为cuo+h2so4cu+h2so4naoh+h2so4Fe+cuso4有硫酸存在是naoh+cuso4是不会发生的,因为CuOH2与硫酸反应因氢氧化钠溶液刚好中和过量的硫酸,所以naoh+c

不管怎样硝酸先和Fe反应可能没完全消耗Fe但是生成的是硝酸铁三价铁离子先和Fe反应再和Cu反应m1可能是Cu和Fe的混和也可能全是Cu但不可能全是Fe后来加入了H2SO4硫酸里的氢离子和硝酸根结合成硝

剩余固体一定可溶解在硝酸中.所以答案就是C.

铜不反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.4g56/x=2/0.4gx=11.2g原混合物中铁的质量11.2g铜的质量20g-11.2g=8.8g铜的质量分数是8.8g/20g*100%=

A不会有三价铁生成,加硝酸时：因为有剩余固体.不论是铁还是铜,都会与三价铁继续反应,所以没有三价铁剩余~加硫酸时,稀硫酸只能把铁氧化到二价~

设铁的质量为xFe+H2SO4==FeSO4+H256-------------------------2x-------------------------0.2g56/2=x/0.2gx=5.6g

解析：反应如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++3OH-=Al(OH)3Mg(OH)2=灼烧=MgO+H2

说法1错,即便余铜,M1>M2说法2对说法3错,M1>M2分析：“在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g”有剩余金属,可以肯定溶液没有Fe3+,肯定有Fe2+,Cu2+不能确

m1>m2因为没有给出金属和酸的量,所以无法作定量判断.开始时HNO3与金属反应,部分NO3-未被还原.加入硫酸后,H+和NO3-又重新生成HNO3,继续和金属反应.所以m1>m2

答案是正确的.铁比铜活泼,所以一定是铁与硝酸先反应,铁与硝酸不能生成氢气,因为硝酸具有强氧化性,题目中给出生成一氧化氮.铁变为+2还是+3价?由于铜后反应,所以只要有金属剩余,其中就一定有铜,而铜与+

铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余的金属m1g铁、铜与硝酸反应生成硝酸盐和水及一氧化氮,充分反应后剩余的金属m1g,其中一定有铜,可能有铁；因为铁先与稀硝酸反应的再加稀硫酸后,提供了

某物质足量的意思就是说...绝对不会因该物质被消耗掉而导致反应的终止.也就是说可能是过量的也有可能是刚刚好而过量的就是说反应结束后一定还有剩余.可见足量包含了过量.具体的你要按照上面的说法去揣摩题中意

Bm1一定大于m2充分反应后剩余金属的质量为Wg,Wg固体中一定有铜,溶液中有硝酸根离子,由于没有氢离子了,所以铜(可能有铁)不会反应了.再加稀硫酸后,增加了氢离子,硝酸根离子此时的氧化性增强,又能与

铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反

假定加入碳酸钠是53克,加入铜为31克53克碳酸钠与硫酸反应可生成CO2的质量为22克.设加入铝的质量为X克,与硫酸反应后,产生H2的质量是Y克2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2546X

充分反应后剩余金属的质量为Wg,Wg固体中一定有铜,溶液中有硝酸根离子,由于没有氢离子了,所以铜(可能有铁)不会反应了.再加稀硫酸后,增加了氢离子,硝酸根离子此时的氧化性增强,又能与铜反应了,所以一定

m1一定大于m2第一步反应完后有NO3-第二步加H2SO4后溶液中相当于有了HNO3有氧化性即使只剩Cu也可反应

铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，故m1一定大于m2．故选：A．

因为铁和铜相比,铁的还原性强,所以只要剩余金属就一定剩余还原性弱的金属.故剩余一种金属的话一定是铜.理解请及时采纳!

Cu因为稀硫酸与金属氧化物反应