作业帮铜做阳极失不失电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 04:35:57
你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所这时银作阳极,失去电子被氧化,变成银离子进入电解液中；而铜作阴极被保护
1阳极的金属失电子变成阳离子2开始没有镀层金属离子啊就不纯了
根据能斯特方程,电解开始时,氢离子浓度远远大于铜离子浓度,因此,发生释氢反应.随着电解的进行,氢离子浓度逐渐降低（若不人为添加的话）,铜离子浓度逐渐升高,铜原子开始在阴极上的沉积或沉降（这就是电镀原理
石墨不会.是其他阴离子失去电子,比如OH-、Cl-等
你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐
粗铜作阳极
知道吗,你把原电池和电解池混淆了原电池没有阴阳极,电解池才有阴阳极哦如果是锌自己失电子又得电子,那不是和没反应一样啊
铜失电子,因为不是惰性电极先反应
1.因为,阳极是粗铜,不完全是同,含有杂质,如铁等,这些杂质也会转移电子2.氟化氢在标准状况下是液体,因为氟化氢的沸点是19.54℃,所以不能用气体摩尔体积来计算,所以不对3.1molCaC2含有阴离
阳极反应,活性阳极优先,铜放电.(+)Cu-2e-=Cu2+
活泼金属做阳极优先失去电子氯离子优先失电子是在阳极为惰性电极时
因为铜的还原性比氯强
你光给电极不给溶液是无法判断的.再问：溶液是含氯化铁氯化亚铁氯化铜的溶液再答：1、原电池叫正负极，电解池才叫阴阳极2、负极发生失电子的氧化反应
阳极刚开始：Fe-2e-====Fe2+到铁单质反应完铁反应完后：Cu-2e-====Cu2+到铜反应完铜反应完后：Fe2+-e-====Fe3+到二价铁反应完二价铁反应后：4OH--4e-====2
我个人认为很困难,几乎.但也不敢说不可能.正一价铜在溶液中很不稳定,不能直接存在于溶液之中,要么沉淀(如CuI或Cu2O),要么歧化(遇酸);但是可以和氨或氢卤酸络合存在于溶液之中(如[Cu(NH3)
会的.注意这是电解,金属做阳极一定会失去电子的（除了铂和金以外的金属）.阳极：Ag-e-==Ag+阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2Ag+2H+==2Ag++H2↑只有在电解的前提下Ag才能和H
铜失电子.作电解池的阳极时,除了石墨、Pt、Au外,其它都是活性电极,优先于溶液中的离子放电.
溶液中电解质,比如CuCl2的每一个分子分解成一个正离子Cu++和两个负离子Cl-,它们在阴阳极板的电场力的作用下,相背运动,正离子Cu++到阴极板,与外面导线上来的自由电子相复合（还原反应）,形成铜
这个问题提得好,我很想告送你.因为我太了解了.哈哈.其实化学反应不是太绝对的.当我们电解硫酸锌的水溶液时.按理说,阴极应该生成氢气.但事实阴极生成了许多锌.这与浓度有关.从微观上也很好理解,当许多电子
H+带的是正电荷,已经失去过电子了,还怎么失电子呀.很高兴为您解答