作业帮铜与混酸反应的实质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 12:11:01
你理解对了,但没有说到实质,活泼金属有强还原性,水电离出的H+有氧化性,两者发生氧化还原反应,这才是反应实质.再问：那钠与酸溶液反应时，为什么先与水反应？酸不是能电离出更多的H离子吗？再答：你错了，先
Na2O2既是氧化剂又是还原剂.
铝先与水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑氢氧化铝两性,与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将上述两个反应叠加,得到：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
乙烯不管是与溴的四氯化碳溶液反应,还是与溴水反应,反应的实质都是加成反应,四氯化碳和水只是作为溶剂,并不参与反应.溴水或溴的四氯化碳溶液都有颜色,但是将乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液之后,会看到溶液褪
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓实质是强酸制弱酸（碳酸的酸性比硅酸强）再问：请问硅酸是怎么变成硅的
解题思路：本题主要考查该反应的实质.根据金属活动性顺序可知,铜排在氢的后面.既将铜加入稀硫酸,无论是常温还是加热条件,铜都无法置换硫酸中的氢,得到氢气.而该反应之所以可以发生,实质为:加热条件下,铜和
氢离子与氢氧根结合生成水分子.
氯气先与水反应,再与NA2CO3反应这是氯气的歧化反应生成的盐酸和次氯酸与碳酸根反应本质是强酸制弱酸生成的是次氯酸盐和盐酸盐与二氧化碳气体所以不会使干燥的红布褪色而第二个反应的本质是强氧化剂制弱氧化剂
Na把水中的H+还原成H2,导致水中的电离平衡发生改变,从而使反应继续向生成H2和NaOH的方向进行,使电离能再次到达平衡
方程式3NO2+H2O===2HNO3+NO氮元素发生自身氧化还原反应,3mol+4价的氮,其中2mol被氧化成+5价的氮,失去2mol电子,生成2mol硝酸,1mol被还原成+2价的氮,得到2mol
硝酸的强氧化性,硝酸银的酸溶液就形成硝酸再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
Mg与水反应和与酸反应的实质是相同的,都是与溶液中的H+发生反应生成H2,只是前者是由H2O提供H+后者是由酸提供H+,前者还生成碱,后者还生成盐,从反应速率看,前者慢后者快.
乙酸可以电离出氢离子,有较强酸性,氢离子可以与铁反应生成氢气,原理和其他非氧化性酸一样,如稀硫酸、盐酸等再问：可以用符号表示吗再答：2CH3COOH+Fe=Fe（CH3COO）2+H2（朝上箭头）
实质就是反应方程式所表达的.你提这个问题,肯定是你看到有的资料说这个反应的实质是硅先和水反应,再和氢氧化钠反应,氧化剂只是水.这种说法不对,因为硅和水是不反应的.
指示剂是复杂的有机弱酸（弱碱）,会和氢离子或氢氧根离子反应生成共轭体系的分子结构从而表现出颜色,所以是化学变化
如果盐酸少量（盐酸滴入碳酸钠溶液）：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3无气体产生如果盐酸足量（碳酸钠溶液滴入盐酸）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气体产生
看到了补充……可以认为首先是硅和水反应生成的硅酸再和氢氧化钠反应Si+4H2O==H4SiO4+2H2↑H4SiO4+NaOH==Na2SiO3+3H2O
与中和反应当然不同.酯化反应的反应机理是加成-消除机理.
Na是碱金属,与水反应的实质是,水电离出的质子得电子生成氢气,使水的电离平衡右移
实质是生成Al（OH）3沉淀再问：详细啊再答：就是它们和水的反应方程式！再答：2NaAlO2+CO2+3H2O—Na2CO3+2Al（OH）3