作业帮铅铋溶液的连续滴定是为何用硝酸控制酸碱度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:36:15
铁少量时反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时反应的化学方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O根据上述反应的化学方程式可知:无论
是质量分数以65%硝酸,配1L的目标硝酸为例：称取140/65%=215.38g的65%硝酸,加入到容积为1L的容器中,然后加水到1L,混合均匀即可.
当△x趋近0时,△f（x）也趋近0,说明f（x）是连续函数
20c1=40c220c1-30c2=0.1(20+30)解得c1=1,c2=0.5
如果是2价锰离子,常见的可用高锰酸钾滴定法,也可用络合滴定法.再问：是2价锰离子，能具体说说高锰酸钾法如何测定吗再答：在90℃以上，用高锰酸钾标准溶液滴定Mn++，Mn++被高锰酸钾定量地氧化为MnO
有两点：因为指示剂是酚酞,而人眼对无色到红色的敏锐程度高但是红色到无色不容易被人眼察觉,而导致有误差
总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧
称取17.13g硝酸汞Hg(NO3)2·H2O加7ml硝酸,用水溶解定溶至1000ml.标定用基准氯化钠,精确称取5.844gNaCl,溶解定溶至1000ml,浓度为0.1mol/L,吸取25ml,加
因为滴定管的示数是倒着的,也就是说,从管口向下示数是逐渐增加的.再问：�ǵζ��ܸ�������ô���ܸ��ͼ��再答：���IJ��á���������ʵ�㿴����ʾ����ƫС�ģ�Ҳ����˵
Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性
用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.
pH、pM（M是金属离子浓度）、电势.
酚酞做指示剂是HCl滴定NaOH到NaCl和HCl滴定Na2CO3到NaHCO3的过程甲基橙做指示剂是HCl滴定NaHCO3到NaCl的过程且混合碱液只为上述三种中两种的混合物,而且NaOH与NaHC
D HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.当HCl被中和完后,继续与HA
解题思路：根据酸碱中反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
可以用稀盐酸来滴定氢氧化钠,用甲基橙做指示剂,由黄色变为橙色就可以了
1.强酸滴定强碱2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.3.酚酞范围8.2——10甲基橙范
滴定百分数为1及0.5,是100%及50%?,还是1%,0.5%?估计是是100%及50%1）如果是100%,溶液的成份：NH4NO3C(NH4NO3)=0.5/2=0.25mol/L在酸碱质子论中可
选A.加硝酸是为了防止碳酸根离子,因为碳酸银也是白色沉淀.
答案不是唯一的,通过做题的积累慢慢就好了1：首先要知道白色沉淀不溶于硝酸的有哪一些,初中学的就只有氯化银和硫酸钡例如Bacl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgNO3+HCl=Agcl+HNO