作业帮铅蓄电池的硫酸根离子为什么是流向两极的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 08:45:52
在溶液中,硫酸铜是以游离的Cu2+和SO42-形式存在的,SO42-在溶液中不和铁参与反应,就是说反应前后溶液中始终有那么多SO42-,没发生改变.只有Cu2+和Fe3+发生反应.Cu2++Fe==F
三价铁离子和碘离子发生氧化还原反应
选BA中有氢氧根 C中有HCO3离子 D中有碳酸根离子这些离子都和氢离子反应,所以不能共存
硫酸根离子的结构是：O1个S原子和4个O原子结合在一起,所以是[SO4]2-.IIO==S==OIIOS的化合价为+6,每个O原子的化合价为-2,所以它的电性=6+4*（-2）=-2.
如果含有碳酸根离子,会产生碳酸钡沉淀,也是白色沉淀.亚硫酸钡也是白色沉淀.
首先更正一下你提问的问题哈!问题是有点问题的,铅蓄电池只有在放电过程中硫酸的浓度才会降低,而在充电的过程中浓度是升高的,PbO2+Pb+2H2SO4+2H2O→PbSO4（正极）+4H2O+PbSO4
首先我想给你说,在铅蓄电池中主要参加反应的实质性粒子是Pb,放电时候：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O是这个方的逆反应.pb发生歧化反应,而硫酸根只是保证电解质溶液平衡,你看最后
先加过量稀盐酸再加BACL2溶液若出现白色沉淀则有SO42-
反应物是硫酸,硫酸是易溶于水易电离的.而硫酸铅是难溶的,所以写成分子形式
根据路易斯酸碱定义,有孤对电子,即可以接受外来电子对的分子、离子或原子团是路易斯碱.这几个离子团,OH-,SO42-,NO2-,NH4+,前三者都有孤对电子,都可以接受氢离子.属于路易斯碱.而铵根离子
第一,碳酸钡是难电离物质,不能写成离子形式第二,生成物硫酸钡也是难电离物质,而碳酸是弱电解质,都不能写成离子形式在这个反应里面有三个物质都不能写成离子形式,第四个物质肯定不能写成离子吧.因此不能写离子
PbSO4是沉淀,而ZnSO4可以溶解
随着蓄电池的放电,正负极板都受到硫化,同时电解液中的硫酸逐渐减少,而水分增多,从而导致电解液的比重下降在实际使用中,可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度.在正常使用情况下,铅蓄电池不宜放电过
硫酸根离子的检验一般是通过其与钡离子形成硫酸钡沉淀,而硫酸钡不溶于酸
ph相等那就是两种溶液中氢离子浓度相等醋酸溶液中H+浓度=醋酸根离子浓度硫酸溶液中H+浓度=2倍硫酸根离子浓度.
铅酸蓄电池开路电压跟硫酸密度是有关系的,一般来说是V=密度+0.85.如果你要保证你的电池符合2v的标准,就需要算密度大于1.2.同时它还跟容量以及寿命有关,一般小密都在1.3左右,甚至还大些,各个公
硫酸是硫酸分子组成的,只是在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子只有金属以及NH4这样的盐才是离子形成的如果没懂可以继续提问再问：硫酸是氢原子和硫酸根离子形成的是不对的是吗再答：是的那个说法是错的再问：蒸
水溶液中HSO4-=H++SO42-,故可以拆开,熔融时就不行
钙离子,氢离子,硫酸根离子,碳酸氢根离子,——不是因发生氧化还原反应而不能大量共存的——是因为：H++HCO3*－＝H2O+CO2↑Ca2++SO4*2-=CaSO4↓（CaSO4微溶,可看作是沉淀）
应该写成SO42-由于化学的需要,书写微粒时需要有上标或者下标,上标和下标都有不同的意义,这样才能确切地表示一种微粒,否则就会发生混淆.上标通常表示电荷数,下标表示这个微粒中含有标有下标的原子的个数（