铁镁铝和稀硫酸反应产生氢气0.2-搜答案-智慧作业帮

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g产生2g氢气铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g产生2g氢气产生同样多氢气时需要的质量大小顺序是：锌>铁那么反之相同质量的铁、锌分别

根据电子守恒计算1摩尔铜需要2摩尔电子65克锌失去2摩尔电子所以正好是65克锌就可以.实际要比理论值大很多,原因很多：反应不充分,过程中氢气有消耗,锌不纯硫酸过浓等条件都可以引起实际值大于理论值.

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2HgO=(加

硝酸氧化性,硫酸无,故铜溶于硝酸同理,可能产生的氢气已经被氧化为水.故不产生H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24

这要探究影响反应速率的原因咯影响反应速率的主要因素是反应物的性质也就是题目说的金属性但还有次要因素比如反应时的温度、反应物（稀硫酸）的浓度、是否有催化剂等等题目只说到金属性没有提到别的因素如果别的因素

化学表达式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑文字表达式：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气

2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3

稀硝酸不钝化的好哇硝酸不止有酸性,还有氧化性,与铝通常产生NO,反应要加热随着浓度降低会产生硝铵和一氧化二氮

我晕·这你都不会?好好学化学吧设未知数比较好算一点或者用氧化还原也可以但是麻烦些只给你提示这么多了毕竟学习还是要看自己的

锌和浓硫酸反应时锌表面会生成一层致密的氧化物保护膜从而阻止了反应的继续进行,而由于浓硫酸的强氧化性,最初反应生成的气体也不是氢气而是二氧化硫.Zn+H2SO4→ZnO+H2O+SO2↑

1、设生成氢气质量为X,硫酸镁质量为YMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120212克YXX=1克Y=60克反应后溶液质量为12+200－1＝211克溶液溶质质量分数为60/211=28.4%2

以1molH2体积测定为例,用一定量的镁跟足量的稀硫酸反应产生氢气,并测定其摩尔体积.Mg+H2SO4=MgSO4+H2Vm=V(H2)/n(H2)=V(H2)/n(Mg)=V(H2).M(Mg)/m

能产生氢气的是稀硫酸.铁与浓硝酸、稀硝酸生成的是NO2和NO,与冷的浓硫酸钝化,热的浓硫酸生成SO2,希望对你有多帮助.

因为稀硝酸（得电子的是NO3-）有强氧化性,氧化性大于稀硫酸(得电子的是H+),只有浓硫酸才具有氧化性,因为氮的非金属性强于硫的非金属性.锌与硫酸应生成氢气,反应的实质是2H++Zn=Zn2++H2（

活动顺序在H之前的金属：KCanamgalznfe锡pb再问：这些反应有什么特点？与化合反应、分解反应进行比较再答：这些都是氧化还原反应（有化合价的变化），特点是反应的剧烈程度依据活动循序变弱

硫酸过量小数点后两位用纸张折叠的存放固体物质的东西

2H2+O2=2H2O432X1.6X=0.4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652Y0.4y=6.5∴锌的纯度是6.5÷8×100%=81.25%