铁钉置换硫酸铜,质量守恒定律

因为反应前后各元素原子质量不变

化学反应是分子断裂为原子,原子重新组合为新分子的过程.（有这句话就能得到一大部分分了）在反应前后,原子的种类、个数都不变,所以质量不变

平均生成64克铜,意味着消耗56克铁.生成的铜覆着在铁丝上,消耗的铁扩散到溶液里,铁丝的增重量大于溶液的增重量总质量不变所以铁钉变重溶液变轻这样子说是不是好理解些呢?

1.木炭燃烧后生成CO2.扩散到空气中,因为反应前后质量守恒,所以木炭燃烧后生成的灰比原来木炭的质量减小了.2.4Fe+3O2=2Fe2O3反应前为铁钉和O2质量,反映后卫Fe2O3质量,所以铁钉生锈

所有的化学反应都满足质量守恒啊!所以,不选含有气体的反应,可以直观的验证.随便挑.再问：那就举一个不选含有气体的反应呗！！我想不出来啊！~~~再答：酸碱中和吧，盐酸和氢氧化钠。

什么啊?把问题说清楚再问：是个实验题，题目是这样的再答：你把反应方程式配平，证明原子数一样多就可以了。好评再问：再问：帮我一下再答：给好评，我现在做再答：题目能清晰点不？再答：题目能不能清晰点？亲再问

若是初中的题,以上答案都是肯定的.铁和硫酸铜溶液在不密闭容器中反应可以验证质量守恒定律用玻璃管传热点燃白磷密闭容器中遵守质量守恒定律若从更高深的知识,严格的标准来看,答案都是否定的.再问：可是这是选择

不相同因为方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu所以1mol的Zn能置换出1mol的Cu但Zn的摩尔质量为65Cu的摩尔质量为64虽然很相似但是Zn的摩尔质量要比Cu的多一点因此置换出的Cu要比放

铁钉质量增加溶液质量降低但是他们的总质量不变铁定增加量等于溶液降低量这就是质量守恒定律的实例方程式是可以体现这种规律的等式两边所有物质的分子量之和是相等的还有就是铜的原子量大于铁的所有铁钉置换出来铜之

解题思路：根据质量守恒定律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

比原来重啊~~~因为有铜了

(1)反应生成的二氧化碳气体逸散到了空气中；使反应在密闭装置中进行.　　（2）过氧化氢　　二氧化锰在反应中作催化剂,它不能反应生成氧气,它的量不影响生成氧气的质量.

氢氧化钠与硫酸铜的反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应前后的质量守恒,因为生成了氢氧化铜沉淀,沉淀不在溶液里,溶液液体质量加上沉淀的质量才能等于氢氧化钠溶液和硫酸铜溶

铁钉不是完全变成了铜!生成物是相对于反应物来说的,铁钉剩余的那部分铁,根本没参与反应,就不能说它是生成物!

硫酸铜与氢氧化铜不能反应,就这么简单,是你多想了,都有Cu+,怎么反应.再问：wuyu再答：实验结果要以客观事实为依据，不可胡编乱造。难道楼主不赞同我的观点吗？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加566464-56=8x5g56/x=8/5gx=35g

铁丝体积变小,表面有红色固体附着,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,m1=m2,质量守恒

回答一.1.FE+H2O+O2=FE2O3+H22.KMNO4==(加热）K2MNO4+O2二.1.书上找（高中书上有）2.拿实际的题三.有毒试验,易挥发,与空气反映等四.你这123自问自答啊五.你这

硫酸铜不会解离出铜离子所以不能发生质换反应,如果是硫酸铜溶液的话因为可以解离出铜离子和硫酸根离子,所以亚铁离子会和硫酸根离子结合生成硫酸亚铁,而铜会以单质形式附着在铁钉上.

一定遵守,任何化学反应都遵循质量守恒定律,应该思考的是它们如何守衡.铁钉生锈这个反应是铁与水、氧气反应生成水合物（即X水合）,所以生锈后的铁比原来的重