作业帮铁钉与稀硫酸反应后溶液一开始变为黄色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:39:59
铁钉被氧化成氧化铁了,是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,含三价铁离子的溶液是黄色的；氧化铁反应完,铁和稀硫酸反应就可以产生氢气,即有气泡产生了fe2o3与h2so4反应方程式为2Fe2O3+3H2S
稀硫酸溶液与氢氧化钙溶液反应化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O硫酸钙是微溶于水但是不写沉淀符号
铁钉与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2+溶液为浅绿色,在空气中Fe2+极易被氧化成Fe3+,Fe3+溶液呈棕黄色,由于浓度原因,其溶液呈黄色.如果反应一开始溶液就呈黄色,那么表明
1,、铁钉表面的铁锈是三氧化二铁,和稀硫酸反应生成硫酸铁,三价铁离子是黄色（如氢氧化铁沉淀,浓硫酸显黄色也是三价铁离子的缘故）,铁表面的铁锈反应完全之后,铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,所以表面有
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
先与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑如果稀硫酸反应完后Na还有,与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
铁锈（溶解）,溶液呈（棕黄）色Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O反应一段时间后,又可观察到铁钉上出现（气泡）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2|
1、铁钉表面（有红色固体生成）；2、（蓝）色溶液逐渐变成（浅绿色）色.
3硫酸铜,因为铜的相对原子量为64,而铁的为56,金属与盐溶液或酸发生置换反应,生成另一金属与原金属的盐溶液或氢气.分析,1,2,氢的相对原子量力1,转换出两个氢为2,很明显远远小于铁的相对原子量,故
选BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16098*3160/3=53.3由上可见,消耗等量的稀硫酸,需要Fe的质量多,Fe2O3少.所以
B氯化钠溶液.相当于对溶液有稀释作用,故反应慢,但氢离子数目没有变化,故氢气量不变的.相当于对原硫酸溶液有稀释作用,故酸性减弱,PH变大了.偏高
Fe+H2SO4==FeSO4+H2,生成的FeSO4在空气中被氧气氧化成三价铁离子变成黄色.也可能是铁钉上有锈,锈(Fe2O3)在酸中溶解显黄色.
铁钉逐渐溶解,产生大量气泡,溶液变成浅绿色
铁钉生锈后成分是Fe2O3,1mol消耗3molH2SO4生成Fe2(SO4)3而2molFe只消耗2molH2SO4生成FeSO4
A.铁锈即Fe2O3,与稀硫酸反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除去铁锈后,铁钉会和余下的稀硫酸继续反应,将+3价铁还原为+2价Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
硫酸亚铁溶液增多H2SO4+FE-----FeSO4+H2稀硫酸溶液减少H2SO4+FE-----FeSO4+H2铁钉质量减少H2SO4+FE-----FeSO4+H2
2Na+H2O=NaOH+H2(上升）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
应该是质量增加.Fe+2Hcl=Fecl2+H2根据方程式可以看出反应放出的氢气的质量小于铁的质量.因此,溶液的质量增加.
形成铁碳原电池,发生析氢气反应铁铁做负极,碳做正极铁溶解
溶解的固体质量少,析出的固体质量多；溶解的质量多,放出的气体质量少.