作业帮铁钉与硫酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 15:53:27
铁钉与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2+溶液为浅绿色,在空气中Fe2+极易被氧化成Fe3+,Fe3+溶液呈棕黄色,由于浓度原因,其溶液呈黄色.如果反应一开始溶液就呈黄色,那么表明
铁定表面有红色带金属光泽的物质析出,溶液由蓝色变浅到最后变为浅绿色
铁锈（溶解）,溶液呈（棕黄）色Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O反应一段时间后,又可观察到铁钉上出现（气泡）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2|
1、铁钉表面（有红色固体生成）；2、（蓝）色溶液逐渐变成（浅绿色）色.
溶液先变成黄色,后变成绿色.反应的化学方程式先是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+3H2O因为是过量稀盐酸,还会进行反应2Fe+2HCl=FeCl2+H2这就是原因,反应的次序问题.
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O硫酸钙有一定溶解度,不用谢沉淀符号.
3H2SO4+Al2O3===Al2(SO4)3+3H2O
再问：生锈的铁钉是氧化铁再问：Fe2O3再答：
会发生置换反应2Fe+Cu2SO4=Fe2SO4+2Cu
比原来重啊~~~因为有铜了
选BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16098*3160/3=53.3由上可见,消耗等量的稀硫酸,需要Fe的质量多,Fe2O3少.所以
1.Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O;2.FeH2SO4=FeSO4H2.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）
铁钉逐渐溶解,产生大量气泡,溶液变成浅绿色
铁钉生锈后成分是Fe2O3,1mol消耗3molH2SO4生成Fe2(SO4)3而2molFe只消耗2molH2SO4生成FeSO4
硫酸亚铁溶液增多H2SO4+FE-----FeSO4+H2稀硫酸溶液减少H2SO4+FE-----FeSO4+H2铁钉质量减少H2SO4+FE-----FeSO4+H2
硫酸铜固体与铁钉不反应.因为硫酸铜固体不能解离出铜离子和硫酸根离子,而金属与盐的反应必须是在溶液中,只有在溶液中,才有自由移动的离子,反应才能进行
解题思路：生锈的铁钉,外层为铁锈,主要成份为氧化铁;内层为纯铁.二者均可以和硫酸反应.铁锈的成份氧化铁为碱性氧化物,与硫酸反应得到盐和水;铁为活泼金属,与硫酸作用得到盐和氢气.解题过程：1)铁锈溶解,
二氧化碳是酸性气体,和酸不反应的换个说法,二氧化碳溶于水,生成碳酸,碳酸和硫酸都是酸,不反应的.
反应方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁定表面红色物质溶解溶液变成黄色