铁粉和硫粉在石棉网上混合加热现象-搜答案-智慧作业帮

选A解析：2Na+S=Na2S2x2332X3.2g解得X=4.6g6g钠有剩余,剩余钠与氧气加热生成Na2O2而不是Na2O：2Na+O2=加热=Na2O2所以有两种成分：Na2O2和Na2S

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

S+Fe=加热=FeS现象：白色固体变黑色

Fe2S黑褐色

答案是错的吧,还有空气参加反应呢,硫在空气中加热会变成SO2的啊,贴在空气中加热也会变成三氧化二铁的啊

因为O2的氧化性比S的氧化性强,所以先反应再问：化学书上有么，这个定理那里出来的再答：O，S是同一主族的元素，从上到下，氧化性减弱。你如果学习的氧族元素就会学到。再问：还有关于元素周期表的规律么，高中

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179（过量）0.1250.125m（FeS）=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H

开始无现象~加热到一定温度时候~反应开始~混合物开始变红~放热,反应之后~反映物逐渐变黑我亲手做过实验Fe+S==FeS

答案C在加热条件下,钠既能和硫化合生成硫化钠,也能和空气中的氧气反应生成过氧化钠．根据钠与硫反应的质量关系,与1.6g硫反应只需要2.3g的钠,即反应中钠过量,所以除生成硫化钠外还有过氧化钠生成．

钠与硫接触的部分（没有与空气接触）就得到Na2S了.再问：如果Na2S暴露在空气中会不会被氧化?再答：不加热，不会。再问：那这道题有可能Na2S也不是完全隔绝空气阿,加热很长时间后会不会氧化完?再答：

Fe+S==加热==FeSS+O2==点燃==SO2

2Na+S=Na2S463246克Na和32克S恰好完全反应,而此时将6gNa和3.2gS迅速混合,Na过量,S全部反应,反应后Na有剩余,剩余的Na和空气中的氧气反应,2Na+O2=Na2O2再问：

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

C再问：为什么再答：2Na＋S＝Na2S,说明1.6克S只能消耗3.2克Na，剩下1.4克Na会和氧气反应生成过氧化钠

因为停止加热后,石棉网的温度仍然高于水的沸点,水吸收热量,会持续沸腾一段时间.

要么是过氧化钠与硫化钠两种物质,要么是氧化钠与硫化钠两种物质.很明显那就是混合物了吧!至于怎么来的.那就是根据化学方程式了吧!2Na+S=Na2S.那么钠与氧气反应就分两种乐哦.一种是在氧气中燃烧,剧

首先是金属熔化,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体.

钠直接和硫接触,所以先和硫反应.

2Na+S=Na2S46324.66.42Na+O2=(燃烧)=Na2O2硫粉过量,石棉网上的固体为硫粉和硫化钠的混合物,过量的硫一部分挥发,一部分被氧化为SO2.