铁离子水解平衡表达式

解题思路：根据次氯酸钙在溶液中的变化，加入的物质的性质及其对次氯酸根水解平衡的影响角度分析解题过程：最终答案：C

解题思路：盐类水解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

Fe3+＋3H2O↔3Fe（OH）3＋3H+所以加氢氧化钠,促进水解,反应右移,甚至产生沉淀.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

解题思路：根据平衡移动原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

水解离子方程式要注意沉淀气体水写分子式,而且不能有沉淀气体箭头,所以是AL3++H2O可逆箭头=AL（OH)3+3H+氯离子水解酸性

溶液中的氢离子是水电离产生的,由于“醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大”,当氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积大于了Kw时,水的电离平衡就左移,氢离子就被消耗,所以,氢离子浓度会减

Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

您好,Cu2+离子水解平衡常数表达式如下：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+K=c(H+)^2/c(Cu2+)希望我的回答帮得到您,来自【百度懂你】团队,满意的话烦请点击评价采纳~O(∩_∩)O

主要的式子是V正=V逆详细的就以反应N2+3H2=2NH3为例,V正=V消耗（N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2V逆=V生成（N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2上述

不会双水解,因为这两种离子水解后均显酸性,都弱双水解是针对一弱水解显酸性,一弱水解显碱性,两者之间会相互促进,从而形成双水解.其实楼主只要简单记：弱阴离子水解显碱性,弱阳离子水解显酸性,一弱阴、一弱阳

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

加酸或加碱都可以抑制水的电离,水电离平衡向逆方向移动.加NaOH,水中便存在大量的氢氧根,氨根直接和氢氧根反应而不是与水电离出的氢氧根结合.总之记住第一句话就是了.

水解是指盐类的水解,酸和碱是不会水解的.盐是强电解质,在水溶液中可以完全电离,形成阴阳离子.但是不乏一些盐的阳离子或者阴离子是弱碱阳离子（NH4+）或弱酸阴离子(CH3COO-),那么类似这些离子电离

水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而氯化氢溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移.

水解方程式A2-+H2O====HA-+OH-K=[OH-][HA-]/[A2-]加水后各浓度都减小相同的倍数,但由于分子项数多,导致比值减小,即Q

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl此反应在沸水中进行,是可逆反应pH越高,胶体越易形成,故水解率增大

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留