铁离子和亚铁离子与EDTA的配位系数-搜答案-智慧作业帮

络合物本质上是由的溶解度决定的,溶解度小的先络合,所以应该铜先络合化学中还常用铁屑内电解法处理EDTA溶液中络合铜离子

中学角度我们认为Fe2+为浅绿色.Fe3+为棕黄色.这是没有问题的但是,实际情况比较复杂A：浓度不同,颜色也有差别.如较稀的Fe3+的水溶液显示浅黄色,而浓度大的Fe3+的水溶液则显示深棕黄色,有点偏

Fe3+(铁离子带三个单位正电荷）Fe2+(亚铁离子带两个单位正电荷）

三价铁离子的特效鉴别方法是,在溶液中滴加KSCN溶液：得到红色溶液,证明容易中含有Fe3+.如果这两种离子存在与同一溶液中,鉴别方法：先取一份,加硫氰化钾溶液,变血红色,有铁离子存在；再取另一份,加酸

如果只有一种的话,加氢氧化钠,产生白色沉淀的,含有亚铁离子,产生红褐色的沉淀,含有铁离子,也可用硫氰化钾,变血红色的,含有铁离子如果两种都存在时,先取一份,加硫氰化钾,变血红色,有铁离子,再取另一份,

1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；铁离子在溶液中显黄色；亚铁离子在溶液中显浅绿色.2.加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿

亚铁离子和铁离子的不同:①化合价不同,亚铁离子+2价,铁离子+3价②得失电子情况不同,亚铁离子容易失去1个电子,具有还原性,铁离子容易得到1个电子,具有氧化性.③颜色不同,亚铁离子浅绿色,铁离子黄褐色

加氧化剂Cl2、H2O2、HNO3、Br2、O2、KMnO4(H+）、K2CrO4(H+)-------------------------------------------------------

可以,因为铁显o价是最低价只能升亚铁离子显2价也只能升而氧化还原反应要求化合价有升有降它不符合所以不反应

2Fe2++2H++NO3-=2Fe3++H20+NO2亚铁离子氢离子硝酸根离子三价铁离子水二氧化氮硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮（这是一条规律!）

你打错了啦,是新制氯水.新制氯水：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-铜、铁：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

加入高锰酸钾溶液若紫红色退去则为亚铁离子

消解预处理：粉末颗粒度必须达到3mm以下.加定量盐酸（如：与固体粉末比例为5:1或10：1）水平振荡器振荡1-3小时,静置1小时.（颗粒细可以减少振荡时间,粉末不下沉的话可以过滤）检测：定量量取部分上

核外电子数不同,亚铁离子比铁离子多一个电子,在水溶液中表现出的颜色也不相同铁的最重要的氧化态是+2和+3.二价铁离子呈淡绿色,在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子.三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色

可以用Fe(SCN)3,Fe2+可以能与它反应生成蓝色的络合物

亚铁离子呈浅绿色而铁离子是黄色铁离子遇到KSCN溶液变为血红色而亚铁离子不显红色

Fe2++S2-=FeS↓中碱性条件产生黑色沉淀2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（Fe3+少量）2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓（Fe3+过量）中性酸性条件产生淡黄色沉淀或黑色沉淀

核外电子数铁离子比亚铁离子少一个,二者化学性质大不相同,其中铁离子主要表现氧化性,而亚铁离子主要表现还原性,一般情况下,铁离子比亚铁离子稳定.

铁离子与S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-、CO32-、HCO3-、SiO32-、PO43-、AlO2-等不能大量共存亚铁离子与S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、Cl

Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色介于两者之间