作业帮铁离子,钠离子,硫酸根离子和亚硝酸根离子是否可同时存在
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:09:37
电荷守恒.阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数阳离子：xFe3+带的正电荷3x3Na+带正电荷3阴离子：4SO42-带的负电荷总数4*23x+3=4*2x=5/3有3个Na+5/3个Fe3+答案
第一个是硫酸根离子、铜离子第二个可以是钠离子、氯离子第三个是从氢离子、氯离子、硫酸根离子
铝离子与氨水生成氢氧化铝沉淀.氯气氧化亚硫酸根为硫酸根.
设有9个钠离子,则有6个硫酸根离子根据电荷平衡,3价铁离子含有的电荷数为6*2-9=3则三价铁离子有3/3=1个则钠离子与三价铁离子之比为9:1
氢离子H+,铵根离子NH4+,氢氧根离子OH-,硝酸根离子NO3-,钠离子Na+,钾离子K+,钙离子Ca2+,硫酸根离子SO42-,磷酸根离子PO43-,银离子Ag+,碳酸根离子CO32-,铜离子Cu
主要看阴阳离子配对会不会反应,而阳离子只有钠离子,钠离子一般不会与别的离子反应,所以可以共存
Na+Mg2+AL3+Fe2+Fe3+NH3+H+Cl-OH-SO42-CO32-H2CO3FeCl3FeCl2NaCO3CuSO4K2MnO4Ca+2+2MgCl
NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子
是因为碳酸氢根离子是弱酸性氢根离子
（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根
S2-有很强的还原性,能将亚硫酸根离子及硫酸根离子中的硫还原成低价态的硫,故其不能共存.所以这里关键是硫离子不能与硫酸根及亚硫酸根共存.
不能共存,有氢离子和硝酸根在,就构成了强氧化醒环境,它会把亚硫酸根氧化成硫酸根!
不能,这些都是强酸和强碱的离子,但是不能共存,因为Ba2++SO42-=BaSO4↓再问：可是题目中说可能含这四种离子中的几种的溶液显酸性，并且加氯水和淀粉无明显现象，问还需检验的离子是什么？为什么？
不能,只能成中性,因为这里又不会反应的
A:碳酸钠B:硫酸铝C:氯化镁D:氢氧化钡E:硫酸氢钠
锌离子,锌是微量元素所以吸收少
钠离子：Na+氯离子：Cl-氢氧根离子：OH-亚铁离子：Fe2+硫离子：S2-硫酸根离子：SO42-
可以,但如果在酸性条件下就不行了.生成沉淀,气体,水或能发生氧化还原反应的离子都无法共存.
可以,不会发生反应.再问：打错不是硫酸根,是亚硫酸根再答：H+、NO3-同时出现有强氧化性，要氧化SO32-离子，所以不能大量共存。
我就补充一楼的,钾的焰色反应是蓝紫色的,钠的焰色反应是黄色的,变色的是火焰,不是固体或溶液.检验硫酸根离子应该是先滴加稀盐酸,再滴加氯化钡.因为你需要鉴定,就说明你不知道溶液中有什么,如果溶液中有银离