铁离子 镁离子 铜离子 沉淀的PH

Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的

氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl-、硫离子S2-、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、按根离

镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7

离子符号：钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

Cl-S2-O2-Mg2+Cu2+Fe2+

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

 再答：。。。再答：以后有问题可以问我再问：真的好棒唉再答：呵呵再答：初三的题目好简单呢再问：我还有个不明白的地方想请教再答：可以再答：问吧再问：每个离子右上角的数字和符号怎么决定？？再问：

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

你这个问题不完整要说明离子浓度才能算用ksp算再问：我知道你的意思，那我们为什么常说的铁离子在pH为3.75左右便会出现沉淀？（在高考试卷的备注信息中也会出现）再答：可以返回去算一下，我口算大概是10

化学是研究物质通过化学变化而发生的变化,化学变化就是有新物质生成的变化,比如：盐NaCl溶于水就是物理变化,没有新物质生成.而H2和O2反应生成水的反应就是化学反应,你可以找一下元素周期表,一般人都知

先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一

盐酸是强酸,而氢氧化钠是强碱,生成的盐属于强酸强碱盐,所以一般情况下氯化钠溶液都在中性的,即7.0（实际应该是7.3-7.4,我自己做过测试）,至于氯化钠提纯实验,不知道你指的是什么实验的?是不是从海

这和铜离子的浓度有关c（Cu2+）pH0.14.70.015.20.0015.70.00016.20.000016.7

由表2可知,系统对金属离子去除效果好.此废水若用化学沉淀法处理,因各离子生成沉淀的最佳pH值不同,其去除往往不能兼顾：当pH值调至89时锌、镍严重

氢氧根,碳酸根再问：还有么再答：不知了再答：你可以发原题，我帮你答再问：额，没事再答：最多高二再答：感谢，好人一生平安再问：哈哈，我才高一再问：。。。平安

pH=3.2时Fe(3+)不仅会沉淀,而且还会沉淀完全!对于强酸弱碱盐,在水中都会发生水解,水解程度除了与溶液中的酸碱性有关外,更主要的是决定该阳离子的本性.一般规律是：1、阳离子的价态越高,越易水解

钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3

1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+

溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就