作业帮铁的水解常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:06:01
Al3++3H2O=====Al(OH)3+3H+实质是铝离子的水解.生成氢氧化铝胶体具有吸附性,可以净水.
解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("
解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O
这位同学,我认为是这样的：1.以后不用每次都矫正,一次就够了.因为蔗糖溶液、Hcl溶液都是用蒸馏水或去离子水来配的,所以要用它来矫正.你测的是整个反应过程中溶液的旋光度的变化,用此来反映溶液的组成（反
氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
对,因为等物质量强酸氨盐和氨水混合是碱性.
(1)蔗糖水解反应速率常数---不是固定的!(2)随浓度,温度,催化剂而变!
楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要
本实验中用到的蔗糖就是普通的食用蔗糖,品质较差,里面混有比较多的杂质.因此,用粗天平称取蔗糖用量.因为即使用精密度很高的天平称蔗糖也没有什么意义.
你好!双水解是一种特殊的水解方式,水解可以针对强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸,弱碱,弱酸弱碱盐等,而双水解特指弱酸弱碱盐的弱酸根离子和弱碱根离子同时发生水解的情况.如有不懂请追问,满意请采纳,谢谢~~再
再问：都是平衡时的浓度么再答：嗯
看书化学平衡包涵（电离平衡,溶解平衡,水解平衡）,等效平衡是化学平衡术语分为等压与恒容技巧是平衡是头驴,它倔.你向东拉它走但走不多.比如你加反应物时平衡向正移但不会全移如1A+3B=2D加a的话a的转
从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C
初始浓度对数据影响不大.
Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数
NaHB中同时存在HB-的电离过程和水解过程,溶液最终酸碱性取决于二者相对大小.电离：HB-=H++B2-,K=K2=7.1*10-15HB-+H2O=H2B+OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+Fe3++3H2O=fe(OH)3+3H+Fe2++2H2O=fe(OH)2+2H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-可逆符号我不会打
水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（
和电离常数一样,这个表示的盐的水解能力,计算方法和电离一样比如醋酸根的水解CH3COO-+H2O=可逆号=CH3COOH+OH-水解常数的表达式就是K(h)=[CH3COOH]*[OH-]/[CH3C
水解常数是有：Kh=Kw/(Ka*Kb)但据此不能够判断溶液的酸碱性.