铁的氧化物与硝酸反应,等质量谁放出的NO多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/25 04:28:43
铁少量时反应的化学方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时反应的化学方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O根据上述反应的化学方程式可知:无论
常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(
铁少Fe+4HNo3=Fe(No3)3+No+2H2o铁过3Fe+8HNo3=3Fe(No3)2+2No+4H2o
加热可以反应的.铁和浓硝酸钝化,加热也可以反应的.比如FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO2↑再问:氧化铁和四氧化三铁呢
书上有方程式.再问:哪一本,哪一页再答:课本或练习资料都有。
Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20 但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方
3Fe+4H2O==高温==Fe3O4+4H2,温度是600度,水业是一种氧化物,不要忽略了.
Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4Fe+10HNO3(冷、稀)=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O4Fe+10HNO3(热、稀)=4Fe(NO3)3+N2O↑
Fe2O3铁已是最高价,只生成硝酸铁Fe3O4是FeO•Fe2O3,可以看成是不纯的FeO,所以FeO生成的NO最多注意生成NO一定要是+2价的Fe,+3价几乎没有还原性,只发生复分解反应
铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,生成Fe(NO3)3,硝酸被还原生成N0,NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol,根据氮原子守恒,3n[Fe(N
0.8molNO0.1mol得到0.3mol电子NO20.2mol得到0.2mol电子.总共0.5mol电子,也就是说金属失去0.5mol电子,根据电荷守衡,需要0.5mol的硝酸根了中和正电荷,加上
铁粉0价,硝酸铁中的铁+3加,铁与硝酸铜反应生成铜,无气体则铁粉少,铁粉有抗氧化作用把硝酸铁还原成硝酸亚铁,过滤掉铜,则还剩下二价铁离子和铜离子.
过量铁与稀硝酸反应可能会产生Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,这是因为Fe是过量的,所以生成的Fe(NO3)3部分或全部被还原成Fe(NO3)2.也可以看作是Fe先与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,
分两种情况硝酸过量Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O选我吧我用手机答的来回换输入法很辛苦的
yCO+FexOy=高温=xFe+yCO256x+16y44y2.9g2.2g(56x+16y)/44y=2.9g/2.2gx/y=3/4即Fe3O4该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为(3*56):(
Fe+8[H+]+2[NO3]-=3Fe2++2NO[气体]+4H2O这是铁过量的情况少量生成的是Fe3+因为铁过量可以还原3价铁变成2价少量的话就会被稀硝酸氧化成3价了
A反应消耗的"硝酸的物质的量"再问:??怎么了有什么关系么浓硝酸不是38324的系数么稀硝酸为14122那要有相同的铜就把稀溶液*3这样子3分的铜要消耗12分的稀硝酸了这不就比浓硝酸大了么?再答:当硝
有关证明假设2合理.是不是要往蓝色溶液中通入NO2或者设法把绿色溶液中的NO2“分离出来”是的如果要分离出来,可以通过通入空气的办法吗?不可行,这样无法除去二氧化氮答案上提到了加热绿色溶液,但是溶液里
本人愚见(总感觉是两个化学方程式,但只想到一个):FeSO3+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O+SO2↑怎么是硫酸亚铁?楼主,你搞混了,亚硫酸铁是FeSO3,你说的应该是硫酸亚铁,而且应该是和浓硝
不反应.