铁的氧化物与硝酸及碘化氢反应方程式-搜答案-智慧作业帮

Fe+2HCl=FeCl2+H2有气泡产生,溶液由无色变浅绿.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈逐渐溶解,溶液由无色变黄色.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解,溶液由

因为一氧化氮是极不稳定的物质,迅速被氧化成二氧化氮.

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe3+有氧化性,会氧化I-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2生成了碘单质

Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20 但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方

光照或加热就会.再问：氯气会像在溶液中与碘离子亚铁离子发生氧化还原吗再答：确实是氧化还原反应，但由于这里的氯气在是类似于燃烧的条件，反应产物是氯化铁和氯化碘，当氯过量，还会生成三氯化碘。

不足Cl2+2I-=2Cl-+I2,过量Cl2+I-+Fe2+=Fe3++I2+2Cl-

2HI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2HClH2S+2FeCl3=2FeCl2+S(沉淀)+2HCl

∵n(Fe)=m/M=2.24/56=0.04mol又∵Fe(3+)=n(e(-))=n(I(-))=n(KI)=CV=0.2x50x10^-3=1x10^-2mol∴n(Fe(2+))=0.04-0

碘离子还原性强于亚铁离子,HNO3先与碘离子反应.若HNO3量略多再与亚铁离子反应6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O3Fe2+十NO3-十4H+=3Fe3+十NO↑十2H2O再问：

2Pbcl2+2Na2(OH)NO3=Pb(OH)2↓+4Nacl+Pb(NO3)22PbI2+2Na2(OH)NO3=Pb(OH)2↓+4NaI+Pb(NO3)2可溶性碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧

2FE(OH)3+6H++6I-=2FEI2+I2+6H2O再问：电荷不守恒？再答：电荷守恒再问：不好意思，看错了看错了。。

能.少量的话碘化氢被氧化成碘单质2HI+Cl2=I2+2HCl氯气多的话：5Cl2+2HI=2HIO3+10HCl

2HI+2HNO3(浓)=2H2O+I2+2NO2(硝酸少量)HI+6HNO3(浓)=3H2O+6NO2+HIO3(硝酸足量)

碳酸根和氢离子反应过程是CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2第一种情况氢离子少只能生成碳酸氢根就不能继续反应了第二种情况氢离子很多在生成碳酸氢根后可继续与氢离子反应生成水和二氧

因为碘离子具有还原性被氧化发生氧化还原反应镁离子是金属离子最高价价态具有弱氧化性不能被氧化2强酸制弱酸H++AlO2-+H2O=Al(OH)3(沉淀)(溶解)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

HI+6HNO3(浓)===HIO3+6NO2↑+3H2O

Cu+2H2SO4(浓）=△=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+H2SO4（稀）不反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO

如果是Cu2SO4,则没有答案.如果是Cu2S,答案是N2O.4Cu2S+26HNO3==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O思路：1molCu2S做还原剂被氧化成Cu(NO3)2,

HI+KOH=H2O+KI中间是长等号

2Fe(OH)+6HI==2FeI2+I2+6H2O再问：这是对的么==。再答：是啊。氢氧化铁先被氢离子溶解，生成Fe(3+),但是Fe（3+）和碘离子不共存，发生氧化还原反应，把步骤联立，就是上述方