作业帮铁的某种化合物中,铁元素与硫元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 13:13:20
硫元素和铁元素的质量比是4：7硫元素和铁元素的相对原子质量比是32：56所以硫元素和铁元素的原子个数比是（4/32）：（7/56）=1：1化合物的化学式为FeS相对分子质量56+32=88
该化合物的铁元素与硫元素元素个数的比为7/56：8/32==1:2
AD(我初三的,初二好象没这种题把!你哪里的?)
化合物中硫元素和铁元素的原子个数比为=4/32:7/56=4*56:32*7=1:1
题目错误,题目应为：某种由Fe,O元素组成的化合物,其相对分子质量为160,其中铁元素的质量分数为70%则该化合物的化学式什么?设该氧化物的化学式为FexOy,根据化合物中元素的质量分数=（元素的相对
氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=714：2016=2：5，则氮的氧化物的化学式可表示为N2O5；设化合物中氮元素化学价为x，已知氧元素为-2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（-
化学式是FeCl2名称是氯化亚铁【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如有疑惑请追问,
（1）A是指____单糖_____,组成核酸的是___核糖____和____脱氧核糖____；除了上述两种外,还有____葡萄糖___、____果糖____和___半乳糖___.（2）若B是由两个单体
在中,锰元素最高价,表现强氧化性．对于氧化性酸的元素一般价态越高,氧化性越强,就如高氯酸就是强氧化性酸．硫酸的氧化性也强于亚硫酸．还有就是一般是最高价只表现氧化性如KMnO4最低价只表现还原性如硫化氢
这样计算：铁的原子量为56,氧为：16我们设化学式为：FexOy则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:3通过计算知道：x:y=2:3即化学式为：Fe2O3
CIO2+2NaOH==NaCIO2+NaCIO3+H2O首先,氢氧化钠是不会氧化还原的,生成的化合物氯的化合价为+5+3,很可能是CI的4价自身氧化还原；再看氧的质量分数接近一半,就可以断定是CIO
2:5解题思路；质量比是7：20那么原子个数比就是7/14：20/16解得为2：5
是硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Br2+H2O===HBr+HBrO
最强金属由金属活动性顺序表可知是钾（K）方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2.所以为KOH.
Si4价S-2价结合一下SiS2
BR2+H2O=HBR+HBROH2SO3+BR2+H2O=H2SO4+2HBR再问：问下读音再答：氢溴酸HB、次溴酸HBRO硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、氢溴酸HBR