作业帮铁片犊锌为什么铁做阴极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 03:46:48
这是因为阴离子的放电顺序是S2-大于I-大于Br-,大于Cl-大于OH-.所以Cl-优先反应,等Cl-反应完了,才能轮到OH-.
都说是阴阳极了,再有外接电源,肯定是电解池了.阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=CU再问：错啦，不是电解池，是电镀池，答案说溶液质量不变。再答：那不是应该是铁为阴极，铜为阳极硫酸铜做
根据阳离子在阴极的放电顺序,锌离子的放电能力强于氢离子,所以锌离子在阴极放电,生成锌
不对原电池是负极与溶液反应铁的活泼型比锌小所以不能反映如果Zn做阴极,Fe做阳极,电解氯化亚铁,Zn的表面就会出现一层Fe
氯化锌溶液中氢离子来自水的电离很少的同锌离子比几乎忽略不计氢离子先放电然后很快锌离子放电
你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐
还与离子的浓度有关的,是浓度相同时,银离子的氧化性大于铜离子的
对,实际是电镀因为阳极是活性金属锌,所以阳极山金属锌失去电子发生氧化反应,阴极上溶液中的阳离子也即锌离子得到电子变成锌,在铁极上析出再问：你好你怎么知道是电镀》》再答：很明显嘛，阳极是活性电极，且阳极
不是的,其实用其他的金属也可以的,铁,铜,银等都可以的,但是不可以用太活泼的金属,如铝锌等金属.因为工业上都是用铁丝网来做电解食盐水的阴极的,所以人们也就习惯了跟工业的步伐,在一些教材里也说用铁来做阴
活泼金属做阳极优先失去电子氯离子优先失电子是在阳极为惰性电极时
铜片做阳极时,一方面氯化锌溶液中氯负离子至阳极放电,同时铜也会从阳极分解出铜离子,Cu2+进入溶液后,会在阴极析出,所以铁的表面会出现红色的单质铜.在对铜精炼时,我们往往采用粗铜做阳极,精铜做阴极,阳
一般地,Zn2+氧化性弱于H+,H+应该先放电,但当Zn2+浓度远大于H+浓度时,Zn2+也可以比H+优先放电（工业镀锌就是这样）.也就是说,放电顺序与离子浓度也是有关系的.举个例子,把球扔到操场上,
因为轮船这类铁盒子没入水平线以下的部分不仅仅是铁,还有大量的空气（船舱空间）,整体的密度不比水大,所以才能浮着.然而,如果不能保证空气的存量（例如船底漏水）,那么这个盒子照样会下沉（船因为进水过多而沉
楼主认为应该析出的是氢气吧...貌似这题目有点超纲了..高中化学课本上没说清楚H+所处溶液不同,在得电子能力顺序中的位置不同,在酸性下,H+位于大家很熟悉的Pb2+但在盐溶液下,H+是位于Al3+所以
1、电极反应式：2Cl--2e==Cl2↑饱和氯化钠溶液中氯离子还原性比铁强,所以开始时生成氯气.要到氯离子浓度相当程度减小以后才会是铁失电子生成亚铁离子.2、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
阴极,电势是负的,会被氧化掉的吧.再问：����������再答：������,���������,�������µ�.....
因为这个实验的目的是在铁片表面电镀上一层锌,因此要保留铁片,所以铁片在阴极,否则便会被氧化.在该电解池中,阳极材料被氧化,发生氧化反应.阴极处发生还原反应.所以阳极要用锌片,反应时失去电子,被氧化为锌
可以.看你用什么电解质咯.硫酸亚铁还是行的.
这是电镀,一般镀层金属作阳极,待镀件作阴极,镀层金属盐溶液作电解质阴极：Zn2++2e-=Zn阳极：Zn-2e-=Zn2+再问：你好你怎么知道是电镀》？》再答：电镀的特点就是阳极材料与电解质溶液中的阳