作业帮铁少硝酸多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 17:28:47
因为硝酸氧化性强于铁离子,所以最终被氧化为铁离子.但是如果铁过量,铁可以继续和硝酸铁反应生成硝酸亚铁的.所以从这个角度也可以生成硝酸亚铁.
解题思路：得失电子守恒解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应
20%硫酸溶液密度为1.14g/ml.此时溶液密度也可按这一密度计算.则溶液质量为500*1.14＝＝570克那么需要硫酸质量为570*20%＝＝114克还需要所用硫酸溶液的浓度,和密度硝酸质量570
1.Fe足量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁足量就是稀硝酸少量稀硝酸足量Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2.氯气少量时2Fe2++Cl2=2Fe3+
7.5ml浓硝酸92.5水
硝酸根在酸性条件下的氧化性比H+强得多铁与浓硝酸的反应是与硝酸根的反应而不是氢离子生成的是三价铁离子除非是铁过量的情况下,三价铁离子在硝酸完全被反应掉之后与铁发生反应才会生成亚铁离子
1.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O2.因为铁在冷浓硝酸中钝化,所以只写稀的Fe+4HNO3(稀)=
解题思路：根据终态分析法和守恒法分析计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu
再问：嗯嗯，，写的挺好，，就是字不好，嘻嘻。采纳啦再答：努力练字ing~再问：哈哈再答：。。再问：知道高考流程图一般考什么金属反应再答：我才高一。。再问：。。。。
生成FeNO3、NO2(浓硝酸),NO(稀硝酸),H2O.
非常复杂的化学过程
Fe+Cu(NO)3==Fe(NO3)2+Cu或Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
氧化锌硝酸＞亚铁＞铜离子再答：是氧化性打错了再问：为什么呢再答：是这样规定的啊或是实验得出的结论...氧化性强的就能先将铁氧化
6种情况：1.浓硝酸与铁块反应,较高温度（此时不存在铁过量的问题,因为反应由外到里,铁在同一时间未全部反应）主要方程式：Fe+6HNO3=(加热)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O2.浓硝酸与铁
首先原理是C浓：V浓=C稀：V稀5%的是V稀：V浓=C浓：C稀=65%：5%=13：12%的是V稀：V浓=C浓：C稀=65%：2%=32.5：11%的是V稀：V浓=C浓：C稀=65%：1%=65：1按
浓硝酸稀释：1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸,
一般来说质量分数为65%以上的硝酸,称为浓硝酸.而质量分数大于86%的硝酸称为发烟硝酸.其他:质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸.质量分数大于、等于70%的硫酸溶液为浓硫酸再问：那多少mol算浓硝酸再
含硝酸溶质是139.8*0.665=92.967（g）.配制成3.5%的稀硝酸的质量是92.967/0.035=2656.2（g）.加水的量是2656.2-139.8=2516.4（g）.水的密度为1