作业帮铁在海水中的电化学腐蚀
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 04:32:45
电化学腐蚀的必要条件：阳极、阴极、电介质、电流回路.除去或改变其中任何一个条件可阻止或者减缓腐蚀进行.涂层能将金属周围的电介质隔开,实际上也有电化学防腐作用.电化学防腐主要通过阴极保护和阳极保护来实现
是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.因为没有形成原电池.
由于形成原电池而造成的负极金属被腐蚀
1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+ 正极(杂质)：2H++2eˉ=H2 电池反应：Fe+2H2O
铁中加入铬、镍以后,表面在空气或水中形成氧化膜,阻止了金属的进一步氧化.所以就不继续腐蚀了.但在强酸溶液中氧化膜会溶解,腐蚀还是会发生.
船舶长期处于海洋环境中,腐蚀极为严重,而腐蚀速度与海水的流动速度、气泡、温度、冲击性以及海水所含微生物等因素都有有极为密切的关系.船体在海水中的腐蚀主要有电化学腐蚀、机械作用腐蚀、生物腐蚀和化学腐蚀几
当然不是啦~腐蚀有两种机理,一是电化学腐蚀,一是化学腐蚀.其中电化学最强,所以百分之八九十都是这个.但不能说所有.
形成原电池后,负极因氧化而被腐蚀；如铁在微酸性或中性的潮湿环境中,铁失去电子被氧化,而氧气而得到电子被还原,最终铁被氧化为氢氧化铁.
电化学腐蚀:金属材料与电解质溶液接触,通过电极反应产生的腐蚀可能是铁丝在潮湿的空气中发生原电池反应,才是电化学腐蚀将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中是属于电化腐蚀为什么将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中会
电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极,组成腐蚀原电池.因为铁的电极电位总比氧的电极电位低,所以铁是阳极,遭到腐蚀.特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包,次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷.
负极：2Cu-4e-==2Cu2+,正极：O2+2H2O+4e-==4OH-.总反应方程式：2Cu+O2+2H2O==2Cu（OH）2.
在碱性溶液铜被腐蚀的产物Cu(OH)2Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2↓如果是氨水碱性介质(铜过量)Cu-e-+2NH3=[Cu(NH3)]+酸性:Cu-2e-=Cu2+如果是盐酸酸性介质Cu-
钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀.在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.(1)如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；(2)如果这层水膜呈弱酸性或中
吸氧析氢都有
Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu(OH)2CO3.生成物叫铜绿〔碱式碳酸铜〕
当然是后者了,因为是碱性条件下Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,有必要的话还可以加上氢氧化亚铁的氧化
析氢蚀深比吸氧腐蚀深且更快析氢蚀深是原电池问题,速度是比较快的,而吸氧腐蚀也就是我们常说的氧化,速度是比较慢的
负极电极反应方程式：2Fe-4e-===2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-===4OH-总反应方程式：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2（后续反应：反应以后Fe（OH）2会和O2作用生成F
吸氧腐蚀
增加了溶液的电导率,使得通过溶液的电流增大,提高了原电池的效率,毕竟U是一定的