铁和银原电池

铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④

按照我的理(一)如果您的“或”字打错了,本意为“和”——铁和铜的金属活动顺序有差异,在稀硫酸中铁会自发转变成阴极,形成Fe2+,然后任意两个氢离子在阳极(铜)结合形成氢气H2.可以形成原电池(二)若按

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

原电池：正极:Cu2++2e-=Cu负极:Fe-2e-=Fe2+总：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4电解池：正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:2Fe-4e-=2Fe2+总:2Fe+O2+2

镁再问：为什么？？？再答：因为镁与铁的金属活动性相差比较大，镁比铁更易失去电子，使铁保持更长时间，但锌与铁的活动性相近，氧化剂从谁得电子都差不多。

Fe腐蚀,主要是Fe原子失去电子变成离子电池,正极得到电子,负极输出电子,上图都对Fe有保护,但考虑到电极电势的问题,后者一般来说更容易得到保护再问：电极电势?再答：如果你学化学竞赛或大学的化学的话可

一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

负极：Fe-2e^-=Fe^2+正极：Ag^++e^-=Ag总反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag

锌比铁活泼,所以锌腐蚀,析氢腐蚀只有在强酸性溶液中才会发生,而弱酸性及中性条件下发生的是吸氧腐蚀

A、铜片的活泼性大于银片，所以铜片作负极，负极上铜失电子被氧化，故A错误．B、银片作正极，正极上银离子得电子被还原，故B错误．C、正极上银离子得电子被还原，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故C正确．

铁作负极,失电子被氧化：Fe-2e-===Fe2+碳棒作正极,氧气得电子被还原：2H2O+4e-+O2===4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2可能还会发生4Fe(OH)2+

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

影响条件有很多,比如电极的选择、电解液等,如果没有严格的限制条件的话,没办法比较.

铁的标准电极电位=-0.44V；铜的标准电极电位=0.337V；银的标准电极电位=0.799V；所以,铁铜电池电动势=0.337-（-0.44）=0.777V；铁银电池的电动势=0.799-（-0.4

电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

铁溶解铜表面有气泡（氢气）不可以H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等.

能形成原电池,但电流相当弱.原理是吸氧腐蚀.由于是酸性条件,溶氧也相当少,电流极极弱.但绝对能形成原电池.楼上误人子弟“银和铜活泼性的差异已形成电势差”这没问题,但实际上并不是他们的电势差就是该电池的

可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金