铁和稀盐酸恰好完全反应后的溶液中,溶质是什么 溶剂是什么

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg反应,反应HCl7.3g,得溶质MgCl2质量为9.5g,放出H20.2g反应后溶液质量2.4+50-0.2=52.2g稀盐酸中溶质为7.3g,溶剂质量5

1）56克铁和73克硫酸完全反应,则5.6克铁和7.3克硫酸完全反应.Fe+2HCl====FeCL2+H2|567325.67.3X56/5.6=2/XX=0.2克2)7.3/100=7.3%1)Z

FE+2HCL=FECL2+H2溶质是氯化亚铁CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2溶质是氯化钙和未反应完的氯化氢再问：谢谢很详细~~~~~~再答：不谢

生成二氧化碳质量为6.8g+35.4g-40g=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz2.2g106/x=73/y=117/z=44/2.2gx=5.3g

氯化钙CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2(百度的空格只能打1个,)12115.6/56XYZX=0.2MolY=0.1Z=0.1所以200g稀盐酸有7.3gHCl生成FeCl29.25gH20.2g所以HCl

0.2mol是氢气吧~4.48L0.1/0.4=0.25mol/L再问：怎么算的？再答：锌质量数是65，摩尔质量就是65g/mol13g就是0.2molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应的锌是0.

溶质的化学式：ZnCl2溶剂的化学式：H2O分析：因为锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑如果锌与稀盐酸恰好完全反应,那么锌和HCl（盐酸中的溶质是HCl,溶剂是水）都反应掉了,而产生了Z

取少量溶液于一试管中,加入Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）溶液.如果有沉淀产生,则说明氢氧化钠过量.如果有气体生成,则说明盐酸过量.如果没有现象,则恰好完全中和.

解,根据反应前后质量守恒,气体是CO2,其质量=14.6+68.3-78.5=4.4gNaCO3+2HCl==2NaCl+CO2(气体)+H202*58.544X4.4g易知X=11.7g反应后溶质为

铁和稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中,溶质是_有剩余的盐酸和氯化铁,氯化亚铁____,溶剂是_水____把少量的白磷溶与于二氧化碳(白磷)是溶质,(二硫化碳)是溶剂,这种溶液叫做(白磷)的(二硫化碳)溶

-种情况：直接用石蕊试液：若盐酸过量，也没有明显现象，因为盐酸和硫酸铜溶液不反应．如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应．故填：若盐酸过量，加入硫酸铜溶

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O二氧化碳为2.2g,即0.05mol,即得Na2CO3为0.05mol,106×0.05＝5.3g,NaCl为4.7g.消耗的盐酸为0.05×

将铁钉投入稀盐酸中恰好完全反应后所得的溶液溶质：FeCl2溶剂：H2O将铁钉投入过量硫酸铜溶液中,完全反应后所得的溶液溶质：FeSO4溶剂：H2O生石灰溶于水溶质：Ca(OH)2溶剂：H2O再问：第二

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744反应后得到溶液的质量是150g,减少33.8+125-150=8.8g碳酸钠的质量=8.8÷44*106=21.2g氯化钠的质量

硫酸亚铁是溶质水是溶剂

(1)15.6+100-111.2=二氧化碳(2)有二氧化碳得到碳酸钠,和有碳酸钠生成的氯化钠15.6-碳酸钠=氯化钠有上面两部分氯化钠计算溶质的质量分数

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10/100--0.2∴[HCl]=0.2×36.5/100×100%=7.3%题挺简单的,不要都靠百度.加油!

溶质是：FeCl2

4gNaOH的摩尔质量为0.1mol,所以反应的Hcl的摩尔质量也为0.1mol,为3.65g因为稀盐酸为质量分数10％即HCl/HCl+H2O=10％所以用去稀盐酸的质量(HCl+H2O)为36.5