作业帮铁反应化合价规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 13:25:26
你要明白化合价是怎样形成的,主族元素的族数就是他核外最外层电子数,他可以得电子,也可以失电子,反正怎样使最外层电子达到饱和数为止.比如Cl,它是第七主族元素,核外最外层电子有7个.要到达8个电子的饱和
与酸反应＋2价氧化反应时＋3Fe2+被强氧化剂氧化--Fe3+Fe3+被Fe、Cu等还原为+2燃烧时Fe3O4也就是Fe2O3.FeO,＋2,＋3都有!
.式子错了吧Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O再问：——蛋疼--
氧化铁Fe2O3本来就是正三价的这是她常见的最高化合价（铁的原子结构图很特殊）所以反应后化合价不变.铁只有和氧化性比较强的物质才能反应生成正三价铁.要判断铁和某些物质到底反应生成什么可以用电子守恒定律
一般而言是3价具有较弱的氧化性,2价具有较强的还原性,一般形成不稳定化合物,除了形成接近原子晶体之类的特殊结构2价铁容易被氧化为3价
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.例如：C＋CO2=2CO反应物中C元素分别为0和+4价,而生成物中
化合价升高的是Fe,是还原剂化合价降低的是H+,是氧化剂化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂化合价降低,得到电子,被还原,是氧化剂
当铁与稀盐酸、稀硫酸（无氧化性酸）反应时,生成的一定是+2价铁（亚铁盐）当铁与浓硝酸（强氧化性酸）反应时,生成的是+3价铁（硝酸铁）
化合价升高的元素是铁化合价降低的元素是氢氧化剂是盐酸,还原剂是铁该反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2↑
Fe与弱氧化性物质反应生成2价FeFe与强氧化性物质反应生成3价Fe再问：请问什么是弱氧化物质和强氧化物质再答：常见的就是浓硫酸和硝酸，O2,Cl2，生成3价的
有升高啊铁单质原来的化合价是0价,生成三氧化二铁后,铁的化合价为+3价和+2价
氧化还原反应的规律：1.守衡规律2.价态规律3.难易规律4.归中规律你可以按这四点方法找氧化还原反应的规律.
置换反映A+BC=AC+B,A的化学价上升,B的化学价变成0价.
第一种,按照氧化还原顺序表来看;第二种,氧化还原始终是向着沉淀或气体方向走,CuS2比FeS2溶解度小,就是比较溶解度
溶于稀硫酸或者稀盐酸,加硫氰化钾看颜色再问：铁反应后生成物的铁是+2还是+3价，是如何知道的？再答：����������軯��û��ɫ�仯��������Ѫ��ɫ
硫酸根离子中硫元素的化合价是+6因为硫酸根显负2价,而氧元素的常见化合价是-2价,整个酸根离子中有4个氧于是有4*(-2)=-8而只有一个硫..可以设硫元素化合价为x则有x+(-8)=-2解得x=+6
解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
1、02、03、+1-2-4、0+2+30+1+2-20+2+4+6-10+6
1.能否说若单质铁发生置换反应,那么化合物中的铁的化合价肯定为+2价——对2.能否说复分解反应发生前后,参加反应的物质与反应产生的物质中的所有元素的化合价都保持不变——对