作业帮铁反应化合价的变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 08:51:42
这个是个氧化还原的问题你要比较氧化剂的氧化性强弱如3Fe+2O2=点燃=Fe3O4这样铁被氧化到了1个+2,2个+3价而2Fe+3Cl=点燃=2FeCl3这里的铁全被氧化成+3价可以看出Cl2的氧化性
每个铁原子失去3个电子,氧不得失电子.Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe,该反应中有2mol的电子发生转移,则有1摩尔CO参与反应,所以在标准状况下,可生成的二氧化碳的体积为22.4升
与酸反应＋2价氧化反应时＋3Fe2+被强氧化剂氧化--Fe3+Fe3+被Fe、Cu等还原为+2燃烧时Fe3O4也就是Fe2O3.FeO,＋2,＋3都有!
一般而言是3价具有较弱的氧化性,2价具有较强的还原性,一般形成不稳定化合物,除了形成接近原子晶体之类的特殊结构2价铁容易被氧化为3价
单质与化合物反应,单质由0价变为该金属的化合价.我把化合价的表给你一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫齐全,单质0价永不变.
Fe与弱氧化性物质反应生成2价FeFe与强氧化性物质反应生成3价Fe再问：请问什么是弱氧化物质和强氧化物质再答：常见的就是浓硫酸和硝酸，O2,Cl2，生成3价的
铁由单质0价变成Fe+2正二价,硫单质从0价变成S-2价Fe+S=FeS
2KClO3==2KCl+3O2↑KClO3氧化剂Cl得6eKClO3还原剂O失2e*32H2+O2=2H2OH2还原剂失2e*2O2氧化剂得4e4P+5O2=2P2O5P还原剂失5e*4O2氧化剂得
在二氧化硫还原回收硫磺的反应：2SO2+5H2=S+H2S+4H2O（催化氢化）（这里二氧化硫中4价硫得到电子、被还原,变成了：硫磺中零价的硫和硫化氢中负二价的硫）H2S+0.5O2=S+H2O（选择
化合价升降同时发生,且升降总数相等的反应叫氧化还原反应.（有限的一生有限的一生做不完无限的题）
第一种,按照氧化还原顺序表来看;第二种,氧化还原始终是向着沉淀或气体方向走,CuS2比FeS2溶解度小,就是比较溶解度
氧化还原反应就化合价就变.
2H2S+SO2=2H2O+3S↓这里S一个是负2价一个是+4的,两个反应后全成0价了2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑这里的O2中的O全来自H2O2不然就会有交叉现象
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuAl：0价→+3价Cu：+2价→0价亲!
氧化还原反应中,化合价升高的总数与降低的总数一定相等.如：2H2+O2=点燃=2H2O反应中：4个H原子,化合价从0升高到+1,一共升高了42个O原子,化合价从0降低到-2,一共降低了4化合价升降相等
1.能否说若单质铁发生置换反应,那么化合物中的铁的化合价肯定为+2价——对2.能否说复分解反应发生前后,参加反应的物质与反应产生的物质中的所有元素的化合价都保持不变——对
例：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2只想到了这个,希望能帮上你…
化合价升高失去电子,化合价降低得到电子得电子数等于失电子,取其最小公倍数然后配系数
才不是氧化还原,扯淡