作业帮铁单质作阳极氯化钠作电解液进行电解,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 06:09:51
此法在电解水,当水被电解成氢与氧后,水变少了,所以浓度会变大,但溶液质量不会增加,相反,溶液质量会减小.
活动性排在银前的金属做阳极金属失电子包括银
无法持续反应.原因正是因为会覆盖再问：也就是说生成的氯化银不会沉淀到溶液中，而是覆盖在银电极表面？再答：对。这是因为新生的Ag+全在电极表面附近
阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极反应：Cu-2e-=Cu
电解液为硫酸与氧化铝反应生成少量硫酸铝.为可溶性铝盐.可与碱生成氢氧化铝沉淀.但过量强碱会与氢氧化铝反应生成偏铝酸盐.白色沉淀又会溶解
把溶液改为熔融吧!再问：为什么呢再答：不然只会得到氢气加氯气和NAOH溶液再答：氯离子失电子能力比OH离子强再问：说得也对再问：以后有化学问题就问你了，行吗再答：额高中身啊其实老师比我厉害的~再答：不
金属做阳极的话首先就得考虑金属反应,因为金属电极是活性电极,比较容易失去电子.电解饱和食盐水若要生成氯气的话,就得用惰性电极,例如,碳棒
氯离子失电子变为氯气
氢离子得到电子变为氢气,或水得到电子变为氢气和氢氧根离子.阳极是铁失去电子变为亚铁离子.原电池的电极反应才有可能是吸氧.
阳极：锌——锌离子铁——铁离子铜——铜离子银——活泼性在铜后面,不反应,变成单质沉淀
会的.注意这是电解,金属做阳极一定会失去电子的（除了铂和金以外的金属）.阳极：Ag-e-==Ag+阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2Ag+2H+==2Ag++H2↑只有在电解的前提下Ag才能和H
阳极.Cu-2e-=Cu2+阴极2H++2e-=2H2.总方程式Cu+2H2O=通电=Cu（OH）2+H2不必标注气体与沉淀箭头
第一个,说正负极,难道是原电池?这样的话不反应.如果是电解池,铜片阴极,石墨阳极,那阴极就是2H++2e=H2,阳极,2Cl--2e=Cl2.就是氯碱工业的基础反应第二个,阴极2H++2e=H2,阳极
银电极是活性电极,电解做阳极时发生氧化反应：阳极：2Ag-2e-=2Ag+阴极:Cu2++2e-=Cu现象：溶液由蓝色逐渐变为无色,阳极附近出现白色浑浊（2Ag++SO42-=Ag2SO4微溶）,阴极
Al失去电子变成离子,与HCO3-双水解,生成难容的R：Al(OH)3,受热分解为Q：Al2O3,所以阳极反应式为：Al+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（气体符号）+再问：等等再答：什么？再问
阳极如果是活泼电极,则电极首先失去电子,即铝失去电子,而阴极则是H+放电.所以最后为Al（OH）3,之后脱水,生成氧化铝.Cu做阳极,Cu失去电子,Cu2+增多.因为Cu2+是有颜色的.所以会成蓝绿色
惰性电极,最保险,其实也可以用CU,AG之类的,就是金属活动顺序表H以后的都可以.
1、一般来说都是直接升到最高价2、同上3、这个不是你觉得的问题……它的确可以氧化成三价,要不也就不会有铁锈了……它是先变成二价,再变成三价
阳极：（Al）-3(e-)——（Al3+）（Al3+）+3（OH-）——Al(OH)3