作业帮铁元素在卤素中还原性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 05:50:09
卤素离子只有还原性,没有氧化性；三价铁离子只有氧化性,没有还原性；二价铁离子既有氧化性,又有还原性.所以,氧化性：三价铁离子>二价铁离子>卤素离子；还原性：碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子
二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.
从左到右,还原性减弱,氧化性加强,从上到下,还原性加强,氧化性减弱可以这么记忆,最左边,最下面的的是金属铯,还原性最强,最易失电子最右边的是惰性气体,更难反应,气体可以联想到氧气,所以氧化性增强
横向由左到右氧化性依次增强,还原性依次减弱；纵向由上到下氧化性依次减弱,还原性依次增强
因为卤素原子最外层电子有7个不容易失去电子得到一个电子后变成卤离子最外层电子达到八个但这个得到的原子会失去这时候它仅能失去电子而不能得电子所以只具有还原性
可以,卤素具有强氧化性.因为卤素容易失得电子.失电子被还原(氧化物被还原,还原物被氧化)再答：打错字了！容易得电子，得电子被还原，失电子被氧化。再答：不懂了可以继续问！知道满意为止，不过记得采纳，并给
首先我们应该明白,依据现有的理论,并不能解释所有的物质性质.对于还原性来说,有些我们可以通过结构、周期律等理论来解释,但也有很多是通过具体的反应和实验事实来确定的.通过反应2Fe3++S2-=2Fe2
碘不行,溴可以
解题思路：卤素解题过程：最终答案：略
你这吸引力大导致的是熔沸点高氧化还原是看得失电子能力卤素从上到下吸电子能力降低,氧化性降低离子给电子能力F最弱,还原性最低
卤素单质的氧化性很强,氧化性你可以把它理解成夺取电子的能力,当然如果外城电子饱和了那氧化性就基本没有了.一楼说的没错不过要补充一点,应该是在同一主族内的元素单质原子半径越小氧化性越强.而在同一周期内则
S有－2、0、＋4、＋6价,－2价是硫的最低价态,只表现还原性.0、＋4价既可以表现还原性,也可表现氧化性,＋6价仅表现氧化性.故选A.
你可能打错了.应该是比较Fe2+Br-Cl-的还原性吧.给你再加上I-的还原性.I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2这个很重要.这几个比一般根据一些特定的反应,而不是根据
可比较其最高价态氧化物对应的水化物的碱性与水反应的难易程度何在离子溶液的置换反应比较也可根据元素周期表同族自上到下金属性增强同周期自左到右金属性减弱
不是啊单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-F-只有还原性,其余既有氧化性又有还原性.既能得电子又能失电子啊http://baike.baidu.com/vie
当然,卤离子为的卤元素为最低价-1,不能再得电子降价.
差不多吧……他的原子都具有强的氧化性……对应的离子则具有还原性
元素周期表还原性特点 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱. 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的还原性增强；所对应的简单阴离子的还
离子半径的大小比较和原子半径的比较方法类似,所以方法基本通用.常用方法个人总结如下：（1）电子层数不同时,电子层数越多,半径越大.例如K+和Na+,K和Na（2）电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小