铁元素2n平方电子层

以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你

原子轨道常见的有s、p、d、f.s有一个轨道、p有三个轨道、d有五个轨道,f有七个轨道,而每个轨道可容纳两个电子.因此,当电子层为1时,仅有1s轨道,原子轨道数目为1,可容纳2个电子；当电子层为2时,

这是一个非常专业的问题,只有在大学化学专业中才能学到.一句两句说不明白呀!电子在它运行的轨道我们称为电子层,电子运动的几率密度称为电子云.这是两个基本概念电子在同一电子层中运动时,它的电子云的形状也是

2n2－1可以具体点吗?再问：是2n^2-1再答：分析如下：因为是短周期元素，所以n的取值为2或3.且X是原子，有电子数=核内质子数当n=22+2n+1=2n^2-1正确。当n=32+8+2n+1=2

M是N（氮）,N是Mg（镁）.它们的化合物为Mg3N2

中学试题吗?1）K2L8M18N8O6(波尔模型)或者4d5-5s1(波恩电子云模型)2）第五周期VIB副族3）+6+3再问：我是知道答案的,但不明白,请把第2和第3问请写出为什么?再答：本科一年级的

(1)Cl、F、Mg(2)S2-Na2S(3)Cl2+2KI=2KCl+I2

首先,你的结论是错误的应该是2n^2因每一层电子层中都含有“亚层”且亚层的数目等于n比如第一层电子层含有1个亚层,第二层电子层含有2个亚层,第三层.而每个亚层中又含有若干条原子轨道,第一亚层含有1个原

设元素Y的核电荷数是b,X元素原子的核电荷数为n,因为X的核电荷数为n,它的阴离子X2-,所以它的离子中带有（n+2）个电子．因为阴离子X2-与元素Y的阳离子Y3+电子层结构相同,即核外电子数相同；所

这个,恭喜你,问到量子化学了!这是由薛定谔方程的解来决定的!描述核外电子的状态需要四个量子数,分别是主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms,其中,前三个就是解薛定谔方程时引入的量.主量子数

由于已知条件少,所以答案不唯一.原子序数小于18的元素为前三周期的元素,第一周期只有二种元素,其中一种是稀有气体不能形成离子,所以四种元素不能是第一周期,只能是第二周期和第三周期.阳离子：质子数＝核外

由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为2

电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层

能层KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……（1）每个能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（

你首先要明白这些金属是什麼A是MgB是AlC是CaD是Zn转换成2价金属,原子量分别为24,18,40,65,所以根据质量相等的情况下原子量越大,物质的量越小,产生H2越少,因此选D咯.再问：哦，我知

从内层到外层的电子数,依次是2、8、14、2,是铁K、L、M、N是各层的名字

看你写的是原子结构示意图表示你应该对选修三知识了解得很少我将第四周元素的电子排布写给你K:2881Ca:2882Sc:2892Ti:28102V:28112Cr:Ca-Ni:28x2x从8一直到18其

1.O2.B3.C4.B

除了个别例外,其他都是的哦,电子层数的决定因素是电子的填充方式.如在排布3D电子时,就要在这之前先排4S的电子,确保周期数和电子层数是相等的.注意观察就可以发现,第一二过渡周期的元素之所以被称作D区元

解题思路：电子层结构解题过程：见附件最终答案：略