钾的电子排布式有没有能级交错

没有简写就是用零元素来表示的所以本身就没有了简写零元素不活泼,也就没有价电子排布式

价电子排布式是表现化合价的电子的排布式,主族元素就是最外层电子的排布式,副族元素还可能包括次外层和倒数第三层上的部分电子.如：氧：2S22P4电子排布式是该元素的原子核外所有电子的排布式.如氮：1S2

+2628142这个原子核的圈和电子的弧线没有给出来若还有问题HI我再问：核外电子排布式撒不是结构式再答：这就是铁的核外电子排布啊难道你是要我写成sp的那种形式？

第一能级组1ss轨道能容纳个2电子第二能级组2s,2p第三能级组3s,3pp轨道能容纳6个电子第四能级组4s,3d,4p第五能级组5s,4d,5pd轨道能容纳10电子第六能级组6s,4f,5d,6p第

电子的排布式相比原子排布式就是要考虑得失电子.cl-1s22s22p63s23p6cl就是1s22s22p63s23p5

价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等

一般我们说的电子发生跃迁,处于激发态是极不稳定的,也就是瞬间就回到基态.所以,激发态的电子排布式是不容易写出来的.所以,电子排布式一般用来表示相对稳定的原子状态.如基态的Li——1S（2）2S（1）和

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

1、电子可以到处运动,虽然不能预测在某一瞬间电子一定会在哪个地方出现,但是可以统计电子在哪个区域出现的可能性大小,这就是概率.2、玻尔理论所说的轨道类似于机械运动的轨道,好像电子绕核沿一定的轨迹旋转运

电子确实吸收了能量发生了能级跃迁,使原子从基态转变成激发态,现在高中化学也太难了吧,把本科的东西放到高中.还有你说电子就是能量用质能方程说你也是能量呢再问：激发态不是假如说，一个原子1S有两个电子，2

我不太明白你是什么意思,我举个例子你看是不是如果以NA为标准它正常的电子排布式是1s22s22p63s1该式子可以简化成[Ne]3s1,简化的电子排布式的规则就是,只写出该电子的最外层电子排布式(也就

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

不用画,我们开始的时候老师要写上是为了让我们记住4s1的前面有一个3d能级且这个能级是空的好更更好的记住他的结构,但到后来这种没有任何电子的能级为了书写简便就省略了,后来就不画了,也就是说3d6画完直

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

电子轨道排布式是写所有的电子排布式价电子排布是最外层电子的排布

方框图表示很麻烦啊,难得去画.就用箭头表示吧,越后边的能级越高.氮(N)：1S(2)→2S(2)→2P(3)【Px(1)、Py(1)、Pz(1)】,+7）25；其中,S、P、D、F表示核外电子的角量子

不用懂.要解的.5d之前