钢铁吸氧腐蚀正极为什么不是氢离子得电子

这个与氢离子浓度有关比如铁氢离子浓度足够就生产铁离子和氢气单质浓度太低就会和空气中的氧气二氧化碳生成该金属氧化物.比如铁锈

O2+4e+2H2O--->4OH-

因为这并不是吸氧腐蚀,而是铝与碱的反应总反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑反应中Al失电子,H2O得电子,所以作为原电池也是水得电子.有问题追问.再问：太帅了。。。原来还能这

原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg

例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．吸氧腐蚀的必要条件

负极都是Fe-2e-=Fe2+正极：吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-析氢腐蚀：2H++2e-=H2↑

主要看电解质溶液是酸性还是中性酸性条件下,发生析氢腐蚀.负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e=H2中性（或极弱酸性）发生吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4

吸氧.当铁的表面有杂质或铁本身不够纯,含有其他成分的情况下,暴露在空气中的铁以空气为电解质,具备了原电池的条件：两个电极,电解质与自发的电子转移.铁是相对活泼的金属,初中生也知道的,3FE+2O2=F

析氢腐蚀：要求水膜呈较强酸性,负极：Fe-2e-=Fe2+,正极：2H++2e-=H2吸氧腐蚀:水膜呈极弱酸性、中性或碱性均可,负极：Fe-2e-=Fe2+,正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

C不行,因为和固体反应的液体无法被压到长颈漏斗中.

钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上

Fe、Cu直接可以和FeCl3反应,而不用借助控制中的O2再问：那我怎么知道它什么时候要用氧气呢比如铝碳氯化钠呢再答：电极材料和电解质溶液不能直接反应时（例如：Fe、C、KCl），需要氧气。再问：是两

NaCl电解生成钠和氯气,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氯气与水生成盐酸和次氯酸,酸碱中和后得到次氯酸钠,次氯酸钠为强碱弱酸盐,次氯酸根离子水解出氢氧根离子.因为原电池中负极生成Fe2+,正极生成OH

纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）.碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应（非自发反应）,这个不是腐蚀.反应方程式：阳极（接电源正极）：2Cl--2e-=Cl2（气体）

这个电池反应要看正极的反应活性.如果正极上有氧气容易发生还原反应的金属催化剂（如：Ag、MnO2、Pt等）,那么会发生氧的还原（就是你说的吸氧腐蚀）反应.实际上Al-空气电池就是这样的.而在没有电极催

写一起要配平的.负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

钢铁是 铁与C(碳)  及Si(硅)、Mn(锰)、P(磷)、S(硫)以及少量的其他元素所组成的合金.对于吸氧腐蚀和析氢腐蚀,它们都是电化学腐蚀；  电

1、钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-==Fe2+（或者2Fe-4e-==2Fe2+）正极：O2+2H2O+4e-===4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2后续反应4Fe（OH）

析氢吸氧腐蚀：在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出

金属表面与离子导电的介质(水、氧、无机酸、有机酸等)因发生电化学作用而产生的腐蚀破坏,腐蚀介质中存在着可以使金属氧化的物质,一般是氧去极化,它和金属构成不稳定体系,形成腐蚀电池,腐蚀电池的存在可加快金